题目内容
下列A～H 八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体．
试回答下列问题：
（1）写出下列各物质的化学式：A
（2）按要求写出下列反应的有关方程式：E→F反应的化学方程式
（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式
（4）检验D中阴离子的方法是
试回答下列问题：
（1）写出下列各物质的化学式：A
（NH4）2SO3
（NH4）2SO3
；BSO2
SO2
．（2）按要求写出下列反应的有关方程式：E→F反应的化学方程式
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| 催化剂 |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
；G→H反应的离子方程式
| ||
| 催化剂 |
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
．（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式
C+4HNO（浓）
4NO2↑+CO2↑+2H2O
| ||
C+4HNO（浓）
4NO2↑+CO2↑+2H2O
．
| ||
（4）检验D中阴离子的方法是
取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成．再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-．
取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成．再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-．
．分析：G是红棕色气体，则是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是正盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3，A是铵盐；二氧化氮和某种物质反应后能生成NO和H，则是和水反应生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，A是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是
（NH4）2SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是硫酸．
（NH4）2SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是硫酸．
解答：解：G是红棕色气体，则是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是正盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3，A是铵盐；二氧化氮和某种物质反应后能生成NO和H，则是和水反应生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，A是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是
（NH4）2SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是硫酸．
（1）通过以上分析知，A是（NH4）2SO3；B是SO2；
故答案为：A：（NH4）2SO3； B：SO2；
（2）高温、催化剂条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，
二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
（3）加热条件下，碳和浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应方程式为：C+4HNO（浓）
4NO2↑+CO2↑+2H2O
；
故答案为：C+4HNO（浓）
4NO2↑+CO2↑+2H2O；
（4）D中含有硫酸根离子，硫酸根离子的检验方法是：取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-．
故答案为：取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成．再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-．
（NH4）2SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是硫酸．
（1）通过以上分析知，A是（NH4）2SO3；B是SO2；
故答案为：A：（NH4）2SO3； B：SO2；
（2）高温、催化剂条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O2
| ||
| 催化剂 |
二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
故答案为：4NH3+5O2
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| 催化剂 |
（3）加热条件下，碳和浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应方程式为：C+4HNO（浓）
| ||
；
故答案为：C+4HNO（浓）
| ||
（4）D中含有硫酸根离子，硫酸根离子的检验方法是：取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-．
故答案为：取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成．再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-．
点评：本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质，正确推断元素是解本题的关键，结合元素化合物的性质来分析解答即可，难度不大．
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