题目内容
【题目】(1)化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
。
已知：
。
反应1的试剂与条件为________；反应2的化学方程式为____________。
(2)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
。
其中，反应①的产物名称是____________，反应②的反应试剂和反应条件是________________，反应③的反应类型是________。
【答案】Cl2、光照(答案合理即可)
氯代环戊烷氢氧化钠的乙醇溶液，加热加成反应
【解析】
（1）Y发生催化氧化生成A，则Y是环戊醇，因此X是卤代烃，这说明环戊烷通过取代反应生成X，则反应1的试剂与条件为Cl2、光照；反应2是卤代烃的水解反应，则反应的化学方程式为。
（2）环戊烷通过取代反应生成
，其名称为氯代环戊烷；反应②是的消去反应生成环戊烯，则反应②的反应试剂和反应条件是氢氧化钠的乙醇溶液，加热；环戊烯通过加成反应生成
，所以反应③的反应类型是加成反应。
【题目】某课题组为了深入探究二氧化硫的性质设计以下装置进行了实验。
步骤一：检验装置气密性后向B、C中各加入20mL图示液体。
步骤二：打开A中活塞，反应进行10分钟后关闭活塞。
步骤三：用pH计分别测量B、C试管中溶液的pH。
结合上述实验，回答以下问题：
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_______________________。
（2）甲同学认为两瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物质_____________,该物质发生电离所致。
（3）通过pH计测定，B瓶中pH为2.13，C瓶中pH为1.05。为了解释该实验现象，该同学提出进行多次平行实验，目的是_______________________。
测定结果如下：
第1次实验 | 第2次实验 | 第3次实验 | |
B瓶中pH | 2.15 | 2.10 | 2.17 |
C瓶中pH | 1.10 | 1.12 | 1.09 |
实验发现：C瓶中溶液的酸性始终比B瓶中的酸性强。
（4）通过查阅文献，I﹣可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程分两步进行如下，将ii补充完整。
i．SO2+4I﹣+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+___═___+___+2I﹣
（5）最终结论：C瓶中溶液酸性强于B瓶，是由于生成了____________，该过程中体现出二氧化硫哪些化学性质________________（选填“氧化性”，“还原性”）。