Question

【题目】根据表中数据，下列判断正确的是（ ）

A. 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中：c(Na+) + c(H+)＝c(F－) + c(H2PO4－) + c(OH－)

B. 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为：H3PO4 +2F－===HPO42－+2HF

C. 同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4

D. 结合质子能力：PO43－＞HPO42－＞F－

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据电荷守恒、水解规律、离子方程式的书写分析。

A.根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(F－)+ c(H2PO4－)+ c(OH－)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，故A错误；

B.少量H3PO4和NaF反应生成NaH2PO4和HF，离子方程式为：H3PO4+F-= H2PO4-+HF，故B错误；

C.根据盐类水解规律：越弱越水解，可知同温同浓度时，溶液的pH：Na2HPO4＞NaH2PO4＞NaF，故C错误；

D.根据电离常数可知，结合H+的能力由强到弱：PO43－＞HPO42－> F-＞H2PO4-，故D正确。

故选D。