题目内容

【题目】科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展,俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( )

A. 提出了元素周期律 B. 开发了合成氨的生产工艺

C. 揭示了燃烧的本质 D. 提取了治疟药物青蒿素

【答案】A

【解析】试题分析:A.俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律,并编制出第一张元素周期表,故A正确;B20 世纪初,由德国化哈伯、波施等研究除了合成氨的生产工艺,故B错误;C.揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡,故C错误;D.提取了治疟药物青蒿素的我国的科学家屠呦呦,故D错误;故选A

练习册系列答案
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【题目】I.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体Na2S2O3·5H2O

查阅资料

Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4

Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。

制备产品实验装置如图所示省略夹持装置

实验步骤:

按图示加入试剂之前,必须进行的操作是 。仪器a的名称是 ;E中的试剂是 选填下列字母编号

A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液

先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加H2SO4

等Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物,滤液 填写操作名称冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。

【探究与反思】为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充

完整。所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择

取适量产品配成稀溶液,滴入足量的BaCl2溶液 ,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4

为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤 进行了改进,改进后的操作是

Na2S2O3·5H2O的溶液度随温度升高显著增大,所得产品通过 方法提纯。

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍Ni、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示假设电解前后体积变化忽略不计。下列推断合理的是

A铁是阳极,电极反应为Fe-6e+ 4H2O = FeO42-+ 8H+

B电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

C若隔膜为阴离子交换膜,则OH自右向左移动

D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,pH比原溶液降低

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