题目内容

用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项 (　　)

选项
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
甲
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
乙
D
酸
碱
酚酞
乙
 
D

试题分析：由于是用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，所以硫酸在锥形瓶中，NaOH在滴定管中。碱溶液要用碱式滴定管，人的眼睛看东西有滞后性，为了减小滴定误差，应该选择滴定时溶液的颜色由浅到深的颜色变化的指示剂才好。因此应该用酚酞作指示剂。故选项为D。
练习册系列答案
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探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol ·L－1 EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：
Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋
(1)写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝_______________；
(2)下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是（　　）
A．0.01mol/L CH3COOHB．0.01mol/L HNO3
C．pH＝2的H2SO4溶液D．pH＝2的CH3COOH溶液
能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的措施是
A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸
C．向纯水中投入一小块金属钠D．向水中加入NaCl
已知水的电离方程式：H2O  H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是    
A．升高温度，KW增大，pH不变
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低
常温下：pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是       
A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9
下列能使电离平衡H2OH++OH—右移，且溶液呈酸性的是
A．向水中加入少量硫酸铝固体
B．向水中加入少量硫酸氢钠固体
C．向水中加入少量碳酸钠固体
D．将水加热到100℃，使水的pH=6
下列叙述正确的是
A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－)
B．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)一样多
C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．向10 mL 0.10mol?L－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－）＞c(H+)
等体积等物质的量浓度的一元碱 MOH 溶液和一元酸 HA 溶液混合后，下列离子浓度的关系不正确的是

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