题目内容
【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2 ， 一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g) 
SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是( )
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
【答案】D
【解析】A．化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，A不符合题意；
B．a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B不符合题意；
C．从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C不符合题意；
D．随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，则SO2的转化率将逐渐增大，D符合题意；
故答案为：DA．当正逆反应速率不变时，达到平衡状态；
B．a到b变化的过程中，方向正向进行；
C．反应物的总能量与生成物的总能量与反应的热效应有关；
D．随着反应的进行，正反应速率变快，消耗的SO2越多；
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化学键 | N≡N | N—H | H—H |
键能(kJ/mol) | 942 | 391 | b |
反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H=-93kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算b数值：（ ）
A.551
B.437
C.558
D.160
