题目内容
某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为
（2）两同学利用下图所示装置进行测定
①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥。
②装置E中碱石灰的作用是 。
③实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气
c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气
正确的顺序是（填选项序号） 。
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。
（10分）（1）Cu2++2HCO3-＝CuCO3↓+CO2↑+H2O（2分）（2）①过滤（2分）
②防止空气中CO2和水蒸气进入装置D（2分） ③cab（2分） ④
×100%（2分）
解析试题分析：（1）按照甲同学的观点，HCO3-电离生成H+和CO32-，CO32-与Cu2+反应生成CuCO3沉淀，H+与HCO3-反应生成CO2和H2O，所以反应的离子方程式为Cu2++2HCO3-＝CuCO3↓+CO2↑+H2O。
（2）①将沉淀从溶液中分离并净化，应进行过滤、洗涤和干燥等操作。
②为准确测定生成CO2的质量，应防止空气中CO2和水蒸气进入装置，所以装置E中碱石灰的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入装置D。
③为减小实验误差，应先通入过量经NaOH处理的空气，排尽装置内的二氧化碳气体，即打开K1、K3，关闭K2、K4；通入过量空气，一段时间之后，再关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应，最后还要通入过量经NaOH处理的空气，使生成的二氧化碳全部被吸收，即打开K1、K4，关闭K2、K3，所以正确的操作顺序是cab。
④装置D的质量增加了ng，应为CO2的质量，则根据碳原子守恒可知m（CuCO3）＝
×124g/mol，所以沉淀中CuCO3的质量分数为
×100%＝×100%。
考点：考查碳酸氢纳与硫酸铜溶液反应原理以及物质含量测定的实验设计与探究等
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某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上.某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在.
所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O.
该小组探究过程如下：
●查阅资料：
| ①镁、铝、锌都是银白色的金属; ②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2; ③Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH3·H2O; ④Zn2+易形成络合物如［Zn(NH3)4］2+,该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+. |
（1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
●实验探究：
甲同学基于假设③设计实验方案如下：
乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：
（2）试剂M是____________,沉淀B是_____________.
（2）试剂M是____________,沉淀B是_____________.
（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是_______________________.
（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量,他的方法是____________________________.
（5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的____________________.
实验室制取乙烯的反应原理为：CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O，反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
试回答下列问题：
（1）图中①②③④装置盛放的试剂分别是（填选项字母）：①_________，④_________。
| A．品红溶液 | B．NaOH溶液 | C．浓硫酸 | D．酸性高锰酸钾溶液 |
（3）确证乙烯存在的现象是_______________________________________________________________。
实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。
（甲） （乙）
制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表
| | 乙酸 | 1－丁醇 | 乙酸丁酯 |
| 熔点(℃) | 16．6 | －89．5 | －73．5 |
| 沸点(℃) | 117．9 | 117 | 126．3 |
| 密度(g/cm3) | 1．05 | 0．81 | 0．88 |
| 水溶性 | 互溶 | 可溶 (9g/100g水) | 微溶 |
（1）制取乙酸丁酯的装置应选用___________(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是______________________________________________________________。
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）________________________________________________________________。
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1－丁醇的利用率，写出两种可行的方法：
① ；②
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________________（选填答案编号）。
A B C D
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_______________，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 。
化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空
（1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如图所示装置及下表中试剂，过一段时间
| 实验编号 | ①中的物质 | ②中的物质 |
| 1 | 淀粉碘化钾溶液 | 浓硝酸 |
| 2 | 酚酞溶液 | 浓硫酸 |
| 3 | 氯化铝溶液 | 浓氨水 |
| 4 | 湿润的红纸 | 饱和氯水 |
实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是 ， ， ， ，
（2）用下图装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____(填写化学式)
（3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题．
①若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是 (填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是 ．收集干燥的NH3，收集装置应选择(填装置序号) ，理由是 ．
②向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级（粒子直径在1—10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式 。
（4）下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置
实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是____________，整套实验装置中能防止倒吸的装置是______________（填装置序号）
对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫。
假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。
假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。
为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎。
②将研钵中的样品露置在空气中两天。
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡。
④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少。
（5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因(用化学方程式表示)_____________。
（6）如果要验证③是否成立的实验方法是______________________
。利用下图装置检验该反应的气体产物。
