题目内容
【题目】可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 ( )
A. H2、I2、HI的浓度相等 B. H2、I2、HI的浓度保持不变
C. 混合气体的密度保持不变 D. 混合气体的体积保持不变
【答案】B
【解析】A、反应达到平衡时各物质的浓度取决于起始配料比以及转化的程度,平衡时各物质的浓度关系不能用以判断是否达到平衡的根据,故A错误;B、化学反应达到平衡状态时,各物质的浓度不变,故B正确;C、因为容器的体积不变,气体的质量不变,则无论是否达到平衡状态,气体的密度都不变,故C错误;D、化学反应遵循质量守恒定律,无论分那英是否达到平衡状态,气体的质量都不变,不能作为判断达到平衡状态的根据,故D错误;故选B。
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【题目】Ⅰ、氨气是重要化工原料,在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图,t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件,则在下列到达化学平衡的时间段中,NH3的体积分数最小的一段时间是(填写下列序号,下同)_______,化学平衡常数最大的一段时间是________。
a. t0→t1 b.t2→t3 c.t3→t4 d.t5→t6
t4时改变的条件是_______________。
Ⅱ、已知反应:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H=akJ·mol-1测得在不同温度下,该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示:
温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
(1)若在500℃2L密闭容器中进行该反应,CO2起始量为4mol,5min后达到平衡状态,则这段时间内,用CO表达的反应速率为__________.(填写计算所得数值及单位)
(2)下列图像符合该反应的是_____________(填序号)(图中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量,T代表温度)。
(3)下列能说明此反应在500℃达到平衡状态的是___________
①CO的体积分数不变
②固体质量不变
③恒压条件下,气体的体积不变
④恒容条件下,容器内压强不再改变
⑤c(CO)=c(CO2)