[题目]已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1.某温度下.在体积均为2.0L的甲.乙两个恒容密闭容器中充入反应物.其起始物质的量如下表所示.甲中反应达到平衡时.测得c(H2)=0.008mol·L-1.下列判断正确的是( )起始物质的量n(H2)/moln(I2)/moln(HI)/mol甲0.020.020乙0.040.040A. 平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的是（）

起始物质的量	n(H2)/mol	n(I2)/mol	n(HI)/mol
甲	0.02	0.02	0
乙	0.04	0.04	0

A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍

B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25

【答案】D

【解析】该反应的特点：反应前后气体分子数不变的反应；容器的特点：恒温恒容；乙中起始H2、I2（g）物质的量为甲中的两倍，则甲、乙达到平衡时为等效平衡。根据等效平衡的规律，A项，甲、乙中H2的转化率相等，错误；B项，平衡时乙中I2（g）物质的量浓度为甲中的两倍，乙中混合物的颜色比甲中深，错误；C项，乙中转化物质的量为甲中两倍，乙中放出的热量是甲中两倍，错误；D项，对甲容器，用三段式，

H2（g）+I2（g）2HI（g）

c（起始）（mol/L）0.01 0.01 0

c（转化）（mol/L）0.002 0.002 0.004

c（平衡）（mol/L）0.008 0.008 0.004

该反应的平衡常数为K==0.25，正确；答案选D。

容器特点和反应特点	等效条件	结果
恒温恒容反应前后气体分子数不相等	起始投料换算成相同物质表示时物质的量对应相等	两次平衡时各组分百分含量、n、c、p均相同
恒温恒容反应前后气体分子数相等	起始投料换算成相同物质表示时物质的量对应成比例	两次平衡时各组分百分含量相同，n、c、p成比例变化
恒温恒压所有有气体参与的可逆反应	起始投料换算成相同物质表示时物质的量对应成比例	两次平衡时各组分百分含量、c相同，n、V成比例变化

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化学键	N≡N	H—O	N—H	O=O
E（kJ/mol）	946	463	391	496

则该反应的△H＝________kJ·mol-1。

（2）在恒容密闭容器中充入2 mol N2O5与1molO2发生反应4NO2 (g) + O2 (g) 2N2O5 (g) △H。

①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图所示，该反应的△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。高温下该反应能逆向自发进行，其原因是___________________。

②下列有关该反应的说法正确的是_______（填标号）。

A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

B．恒温恒容，再充入2 mol NO2和1molO2，再次达到平衡时，NO2的转化率增大

C．恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡状态

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0．01molL—1的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

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②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2 mol NO和0．1 mol Cl2，10min时反应Ⅱ达到平衡，测得10min内v(ClNO)＝7.5×10-3molL-1min-1，则平衡时NO的转化率α1=____；若其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2__α1（填“＞”“＜”或“＝”）。

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