Question

【题目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如右图所示：

（1）混合物中NaOH的质量为_________________

（2）混合物中MgCl2的质量为_________________

（3）混合物中AlCl3的物质的量为_________________

（4）P点表示盐酸的体积是_________________

Answer 1

【答案】 1.8g 0.95g 0.005mol 90mL

【解析】试题分析：本题考查与Mg（OH）2、Al（OH）3有关的图像分析和混合物的计算。由图像知，开始加入10mL盐酸，沉淀既不增加也不减少，所以浑浊液中含NaOH；则NaOH、AlCl3、MgCl2的固体混合物溶于水时发生的反应为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；0.58g沉淀为Mg（OH）2。根据Mg守恒，n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]= =0.01mol；根据图像知，加入10mL~20mL盐酸时发生的反应为NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，n（NaAlO2）=n[Al（OH）3]=0.5mol/L0.01L=0.005mol，根据Al守恒，n（AlCl3）=n（NaAlO2）=0.005mol。

（1）当加入20mL盐酸沉淀量达最大，发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，此时溶液中的溶质为NaCl，根据Na、Cl守恒，Na全部来自NaOH，Cl来自MgCl2、AlCl3和加入的20mL的盐酸，混合物中n（NaOH）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+0.5mol/L0.02L=20.01mol+30.005mol+0.01mol=0.045mol，m（NaOH）=0.045mol40g/mol=1.8g。

（2）混合物中m（MgCl2）=0.01mol95g/mol=0.95g。

（3）混合物中AlCl3物质的量为0.005mol。

（4）沉淀达最大时，沉淀由Mg（OH）2和Al（OH）3组成；溶解Mg（OH）2发生的反应为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，溶解Mg（OH）2消耗HCl物质的量为2n[Mg（OH）2]=20.01mol=0.02mol；溶解Al（OH）3发生的反应为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，溶解Al（OH）3消耗HCl物质的量为3n[Al（OH）3]=30.005mol=0.015mol；沉淀完全溶解消耗的HCl物质的量为0.02mol+0.015mol=0.035mol，消耗盐酸的体积为0.035mol0.5mol/L=0.07L=70mL，P点表示盐酸的体积为20mL+70mL=90mL。