题目内容
(1)1mol C与1mol水蒸气反应生成l mol C0和lmol H2,吸热131.5kJ
(2)用CO(g)还原l mol Fe203(s),放热24.8kJ
(3)1mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时,吸热90.7kJ
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(4)0.2mol 液态CS2在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,放出热量218kJ
故答案为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5 kJ/mol;
(2)用CO(g)还原l mol Fe203(s),放热24.8kJ,标注物质聚集状态和对应焓变得到热化学方程式为:3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8 kJ/mol;
故答案为:3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8 kJ/mol;
(3)1mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时,吸热90.7kJ,标注物质聚集状态和对应焓变得到热化学方程式为:HgO(s)=Hg(l)+
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故答案为:HgO(s)=Hg(l)+
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(4)0.2mol 液态CS2在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,放出热量218kJ,1mol液态CS2在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,放出热量1075kJ;标注物质聚集状态和对应焓变得到热化学方程式为:CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075 kJ/mol;
故答案为:CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075 kJ/mol;
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
(14分))某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。
已知:298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
请回答下列问题:
(1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶,这是由于相同温度下:Ksp(CuS) Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。
(2)你认为在除铁过程中选用下列物质中的 (填序号)作为试剂甲是比较合适的。
A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2
(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在 范围之间。
(4)请写出加甲物质后,加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe(OH)3反应的离子方
程式 。
(5)298K时,残留在乙溶液中的c(Fe3+)在 __ mol/L以下。
[Fe(OH)3的= 2.70×10-39]
(6)乙的溶液可直接用作氮肥,则乙的化学式是 。
(7)请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式 。
(14分))某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。
已知:298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
Fe2+ |
6.34 |
9.7 |
Fe3+ |
1.48 |
3.2 |
Zn2+ |
6.2 |
8.0 |
请回答下列问题:
(1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶,这是由于相同温度下:Ksp(CuS) Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。
(2)你认为在除铁过程中选用下列物质中的 (填序号)作为试剂甲是比较合适的。
A.KMnO4 B.HNO3 C.H2O2 D.Cl2
(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在 范围之间。
(4)请写出加甲物质后,加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe(OH)3反应的离子方程式 。
(5)298K时,残留在乙溶液中的c(Fe3+)在 __ mol/L以下。
[Fe(OH)3的= 2.70×10-39]
(6)乙的溶液可直接用作氮肥,则乙的化学式是 。
(7)请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式 。