Question

某化学反应的反应物和产物如下：
（1）配平该氧化还原反应

 

KMnO₄+

 

HCl（浓）═

 

KCl+

 

Cl₂↑+

 

 MnCl₂+

 

H₂O
（2）该反应的氧化剂是

 

．
（3）该反应的氧化产物是

 

．
（4）反应过程中转移5mol e^-，生成标准状况下Cl₂的体积为

 

L．
（5）HCl表现出

 

性和

 

性．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）反应中KMnO₄+→MnCl₂，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，Cl（浓）→Cl₂，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO₄的系数为2，Cl₂的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数；
（2）根据化合价的变化判断；
（3）还原剂被氧化后的产物为氧化产物；
（4）只有氯气是氧化产物，根据电子转移守恒计算生成的氯气的物质的量，再根据V=nVm计算氯气的体积；被氧化的氯化氢生成氯气，根据氯原子守恒可知被氧化的氯化氢是氯气的2倍；
（5）产物中氯元素存在于KCl、MnCl₂、Cl₂中，KCl、MnCl₂中Cl元素化合价与HCl的Cl元素化合价相同为-1价，HCl表现酸性，氯气中Cl元素化合价为0价，HCl表现还原性．

解答： 解：（1）反应中KMnO₄+→MnCl₂，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，Cl（浓）→Cl₂，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO₄的系数为2，Cl₂的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案为：2；16；2；5；2；8；
（2）KMnO₄中Mn元素的化合价降低，作氧化剂；
故答案为：KMnO₄；
（3）反应中HCl被高锰酸钾氧化为氯气，所以Cl₂是氧化产物；
故答案为：Cl₂；
（4）只有氯气是氧化产物，生成1mol氯气转移2mol电子，根据电子转移守恒可知生成的氯气的物质的量为

5mol

2

=2.5mol，故氯气的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L；
故答案为：56；
（5）产物中氯元素存在于KCl、MnCl₂、Cl₂中，KCl、MnCl₂中Cl元素化合价与HCl的Cl元素化合价相同为-1价，HCl表现酸性，氯气中Cl元素化合价为0价，HCl表现还原性，反应中HCl体现酸性、还原性，
故答案为：酸、还原．

点评：本题考查氧化还原反应配平、计算及基本概念等，难度不大，注意掌握常用氧化还原反应的配平方法．