题目内容
【题目】聚乳酸（PLA），是一种无毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料，PLA早期是开发在医学上使用，作手术缝合线及骨钉等，现在则已较广泛的应用于一些常见的物品，如：包装袋、纺织纤维，PLA由植物中萃取出淀粉（玉米、甜菜、小麦、甘薯等）或用纤维素（玉米干草、麦杆、甘蔗渣等木质的农业废弃物）经过下列过程制造而成：
淀粉或纤维素
葡萄糖
乳酸
聚乳酸
根据上述信息，回答下列问题：
（1）淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为_________；
（2）已知1mol葡萄糖2mol乳酸，转化过程中无其它反应物、生成物，则乳酸的分子式为_________；
（3）某研究性小组为了研究乳酸（无色液体，与水混溶）的性质，做了如下实验：
①取1.8g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为448mL（气体体积已换算为标准状况下体积）；
②另取1.8g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448mL（气体体积已换算为标准状况下体积）。
由实验数据推知乳酸分子含有_________（填官能团名称），从以上条件推知乳酸的结构简式可能为_________；
（4）经现代化学仪器分析，测定乳酸分子中含有一个甲基．请写出乳酸分子之间通过酯化反应生成的六元环状化合物的结构简式_________。
【答案】 （C6H10O5）n+nH2O
n C6H12O6 C3H6O3 羟基、羧基 CH3CH（OH）COOH、CH2（OH）CH2COOH 
【解析】(1)根据信息淀粉水解生成葡萄糖结合质量守恒书写化学方程式。
(2)根据信息：1mol葡萄糖
2mol乳酸，转化过程中无其它反应物、生成物，结合质量守恒书写化学式。
(3)根据n=m/M计算出1.8g 乳酸的物质的量,能与过量的饱和NaHCO3溶液反应,说明1个乳酸分子中含有一个羧基；另取1.8g 乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448mL (标准状况下),则乳酸分子中另一个官能团是醇羟基；据此解答。
(4)经现代化学仪器分析,测定乳酸分子中含有一个甲基,说明醇羟基位于中间碳原子上,根据酯化反应的原理书写六元环状化合物。
详解:(1)淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖C6H12O6 ,化学方程式为: （C6H10O5）n+nH2O
n C6H12O6 ；正确答案: （C6H10O5）n+nH2On C6H12O6。
(2)1mol葡萄糖2mol乳酸，转化过程中无其它反应物、生成物,1mol葡萄糖（C6H12O6）含6molC、12molH、6molO，转化为2mol乳酸,所以1mol乳酸中含3molC , 6molH，3molO, 则乳酸的分子式为C3H6O3 ；正确答案: C3H6O3。
(3) 1.8g乳酸的物质的量1.8/90=0.02mol,取1.8g 乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应,测得生成的气体体积为448mL (标准状况下)，说明乳酸分子中含有羧基，反应生成的二氧化碳气体的物质的量0.448/22.4=0.02mol，说明1个乳酸分子中含有1个羧基；另取1.8g乳酸与过量的金属钠反应,产生氢气0.448/22.4=0.02mol；0.02mol乳酸含有0.02mol 羧基与金属钠反应生成0.01mol 氢气，则乳酸分子中另一个官能团是醇羟基, 0.02mol乳酸含有0.02mol 醇羟基,与金属钠反应生成0.01mol氢气；所以乳酸的结构简式可能为: CH3CH（OH）COOH、CH2（OH）CH2COOH ；正确答案：羟基、羧基；CH3CH（OH）COOH、CH2（OH）CH2COOH。
(4)乳酸的结构简式可能为CH3CH（OH）COOH、CH2（OH）CH2COOH，经现代化学仪器分析,测定乳酸分子中含有一个甲基,说明醇羟基位于中间碳原子上,乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH,2个乳酸分子在一定条件下可发生酯化反应生成六元环状化合物,结构简式为
；正确答案：。
【题目】葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
相关物质的溶解性见下表:
物质名称 | 葡萄糖酸钙 | 葡萄糖酸 | 溴化钙 |
水中的溶解性 | 可溶于冷水易溶于热水 | 可溶 | 易溶 |
乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 |
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是______________。
葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是______________。
a.新制Cu（OH）2悬浊液 b.酸性KMnO4溶液
c.O2/葡萄糖氧化酶 d.银氨溶液
（2）第②步中CaCO3固体需过量的原因是_______________________。
（3）第③步需趁热过滤，其原因是_____________________________。
（4）第④步加入乙醇的作用是____________________________________。
【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | ⑩ | ||||||
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
4 | ⑤ | ⑨ |
请回答：
（1）在表里所列元素中，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)。
（2）在②③④三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)。电子式：________。
（3）⑦⑧⑨形成的气态氢化物中，最稳定的是________(填化学式)。
（4）元素⑥的氢化物的化学式是________,电子式：________
（5）⑧元素与②元素形成的化合物的电子式：________