题目内容
【题目】下列有关硅及其化合物的描述不正确的是
A. SiO2可用于制造光导纤维 B. H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得
C. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的 D. 盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应
【答案】B
【解析】试题分析：A、SiO2可用于制造光导纤维，A正确；B、二氧化硅不溶于水，不能直接之比硅酸，B错误；C、普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的，C正确；D、盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞是因为玻璃塞与NaOH溶液反应生成粘性很强的硅酸钠，D正确，答案选B。
【题目】下列关于碳和硅的叙述，正确的是
A. 其单质在加热时都能跟氧气反应
B. 其氧化物都能跟氢氧化钠溶液反应
C. 其含氧酸可由相应的氧化物溶于水得到
D. 其单质化学性质稳定，都能以游离态存在于自然界中
【题目】近年来，天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害。研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是___。
②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：
n(SO32-):n(HSO3-) | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
由上表判断，NaHSO3溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：__________。
③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
写出HSO3-在阳极放电的电极反应式：____________，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。
(2)用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； ΔH=-574 kJ mol-1
CH4(g) + 4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)：ΔH=-1160 kJ mol-1
若用标准状况下4.48 L CH4还原 NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。
(3)工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：
CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)： ΔH<0
—定条件下，将CO(g)与H2O(g)以体枳比为1:2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO(g)与H2O(g)体积比为丨：6，则平衡常数K=__________(计算结果保留两位小数)。