题目内容

【题目】下列元素在自然界中存在游离态的是

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

游离态是元素以单质的形式存在,化合态是元素以化合物的形式存在;游离态存在的单质都是化学性质稳定的物质。

元素的存在形式由其化学性质决定,硫的化学性质稳定可以以单质的形式存在,大量存在于火山喷发口,NaMgCl元素化学性质活泼均以化合物的形式存在,在自然界中不存在游离态;答案为D

练习册系列答案
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【题目】(B)可形成H3BO3NaBH4NaBO2等化合物,用途广泛。

(1)H3BO3为一元弱酸,常温下,在水中存在如下电离平衡:H3BO3 + H2O[B(OH)4]-+H+Ka=5.72×10-10

25℃时,0.175 mol/LH3BO3溶液pH约为_________

②已知碳酸H2CO3的电离平衡常数为Ka1 = 4.4×10-7Ka2 = 4.7×10-11。将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中,反应的离子方程式为_________

(2)在容积恒定为2 L的密闭容器中加入足量BPO4Na固体并充入一定量的H2(g)发生储氢反应:BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) H0

①体系中H2的物质的量与反应时间的关系如表所示:

t/min

0

2

4

6

8

10

n(H2)/mol

2.0

1.5

1.2

0.9

0.8

0.8

下列有关叙述正确的是(填标号)_________

a. 当容器内气体的摩尔质量不再变化时,反应达到平衡状态

b. 10 min时向容器内通入少量H2,则重新达平衡前ν(放氢)> ν(吸氢)

c. 保持温度不变,平衡后再充入1 mol H2,达新平衡时H2的浓度为0.4 mol/L

d. 升高温度,放氢速率加快,重新达到平衡时容器压强增大

②图为产率与反应温度的关系曲线,NaBH4的产率在603K之前随温度升高而增大,在603K之后随温度升高而减小的原因是_________

(3)NaBH4(s)H2O(l)剧烈水解,生成氢气和NaBO2(s)

①通常状况下,实验测得3.8 g NaBH4(s)发生水解反应放出21.6 kJ热量,写出该反应的热化学方程式_________

NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的时间,单位为min)lgpH和温度的变化如图所示。溶液pH=4时,NaBH4_________(不能”)稳定存在,原因是_________(用离子方程式表示)T1_________T2( “>”“<”)

③硼氢化钠具有极强还原性,碱性条件可用于处理电镀废液中的CuSO4制得纳米铜,从而变废为宝。写出电镀阳极反应方程式_______________

【题目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaC1)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下:

已知:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

回答下列问题:

(1)“粗制盐水中加入NaOHNa2CO3的目的是___________________

(2)过滤时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________

(3)pH6.46.8,温度:4050℃的条件下电解,理论上最终产物只有NaC1O3。电解时阳极的产物为C12,溶液中发生的反应有C12+H2O====HC1O+H++C1-HC1OH++C1O-__________

(4)电解槽中温度不宜过高,其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度,若酸度过大,则电解液中主要存在__________(“Cr2O72-“CrO42-”)

(5)为检测电解后盐水中NaC1O3的物质的量浓度进行下列实验:

I.准确吸取1000mL电解后的盐水,加入适量的3H2O2溶液充分搅拌并煮沸。

.准确吸取0.10mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液2500 mL300mL锥形瓶中,加入足量稀硫酸。

III.将I的溶液加入的锥形瓶中,隔绝空气煮沸10min,加热充分反应。冷却至室温后,加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85%磷酸溶液,用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色,即滴定终点,此时消耗高锰酸钾V mL

①步骤I中加入H2O2溶液的作用是______________________

②步骤C1O3-Fe2+还原为C1-的离子方程式为________________________

③该盐水中NaC1O3的物质的量浓度为________mol·L-1

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