下列反应中.氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是A．Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B．2FeCl2+Cl2===2FeCl3C．2KClO32KCl+3O2↑D．Cl2+H2O===HClO+HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是( )

A．Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑	B．2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃
C．2KClO₃2KCl+3O₂↑	D．Cl₂+H₂O===HClO+HCl

解析

练习册系列答案

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（2011?大同模拟）在一定条件下有下列反应：

X₂+

Y₂+

H₂O=

HXO₃+

HY
（1）配平上述氧化还原反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（2）反应中还原剂是

X₂

，若有转移2mol电子，则生成HXO₃的物质的量为

0.4mol

（3）①X₂、Y₂可能的组合是

（填编号，下同）．
a．Br₂ F₂ b．I₂ C1₂ C．C1₂ O₂ d．N₂ Br₂
②若用KX制取HX，则应该选用的酸是

a．稀H₂SO₄ b．稀HNO₃ c．浓H₂SO₄ d．浓H₃PO₄
原因是

C．蛋白质溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，蛋白质析出，再加水会溶解

D．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是氧化反应

有A、B、C、D、E、F六种有机物，在一定条件下可发生如右图所示的转化关系．A可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，A可氧化生成D，D与新制的Cu（OH）₂悬浊液共热可生成一种砖红色沉淀，B与NaOH溶液共热得到C和无机盐NaX，在经硝酸酸化的NaX溶液中加入硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀，燃烧等物质的量的这六种有机物，F燃烧产生的CO₂的物质的量是其他有机物的2倍，只有C与E能与钠反应产生气泡．试推断：

CH₂=CH₂

CH₃CH₂Br

CH₃CH₂OH

CH₃CHO

CH₃COOH

CH₃COOCH₂CH₃

．
（2）C在浓硫酸作用下加热到170℃可制取A，写出该反应的化学方程式：

C₂H₅OH

浓H2SO4

△

CH₂=CH₂+H₂O

C₂H₅OH

浓H2SO4

△

CH₂=CH₂+H₂O

．
（3）下列反应中属于氧化反应的是（填写序号）

①④

．
①D→E ②D→C ③E→F ④C→D ⑤F→E．

三氟化氮（NF₃）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF，下列有关说法正确的是（　　）

A、反应中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B、NF₃在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

C、若反应中生成0.2molHNO₃，则反应共转移0.2mole^-

D、反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1

（8分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI

Ⅱ 2HIH₂+I₂

Ⅲ 2H₂SO₄===2SO₂↑+O₂↑+2H₂O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是。

a.反应Ⅲ易在常温下进行

b.反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强

c.循环过程中需补充H₂O

d.循环过程中产生1mol O₂的同时产生1mol H₂

(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g）

发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(HI)= 。

该温度下，H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的平衡常数K= 。

相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。

a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H₂的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H₂的速率将增大。

a.NaNO₃b.CuSO₄ c.Na₂SO₄ d.NaHSO₃

（4）以H₂为燃料可制成氢氧燃料电池。

已知 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l) △H=-572KJ.mol^-1

某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为。

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