题目内容

【题目】除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：（ ）
①加水溶解 ②加水煮沸 ③过滤 ④加稀HCl．
A.①③
B.④③
C.⑤③
D.②③

【答案】B
【解析】解：因生石灰和石灰石均溶于盐酸，而盐酸与二氧化硅不反应，则除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，先④加稀HCl，再③过滤，滤渣为SiO2 ，
故选B．

练习册系列答案
相关题目

【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项

①

②

③

实验结论

A

浓盐酸

MnO2

淀粉-KI 溶液

氧化性：Cl2>I2

B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

稀盐酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

【题目】80℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)。一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间/s

20

40

60

80

100

c(NO2)/( mol·L1)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

请回答：

（1）20 s内，v(NO2) =_________mol/(L·s) 1。

（2）升高温度时，c(NO2)增大，则正反应是______（选填“放热”或“吸热”）反应。

（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为______。

（4）该条件下N2O4的平衡转化率是______。

【题目】某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

[提出猜想]

猜想1：该气体为CO2。

猜想2：该气体为SO2。

猜想3：______________________________________________________。

为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。

[实验探究]

该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。

(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。

A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水

(2)A中品红溶液的作用是________________________________________________。

(3)D中澄清石灰水的作用是______________________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊

[得出结论]

(4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为：________________________________。

【题目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )

A. Br-、Cl-、CrO42- B. Cl-、Br-、CrO42-

C. CrO42-、Br-、Cl- D. Br-、CrO42-、Cl-

【题目】易燃易爆、有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错标签的是(　　)

选项

A

B

C

D

物质的化学式

浓H2SO4

CH3CH2OH

NaOH

NH4NO3

危险警告标签

腐蚀品

易燃品

剧毒品

爆炸品

A.AB.BC.CD.D

【题目】在AgC1悬浊液中存在平衡： AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。已知常温下，Ksp (AgCl)=1.6×10-10 (mol/L)2。下列叙述正确的是

A. 常温下，AgCl 悬浊液中c (C1-)= 4×10-5.5mol/L

B. 温度不变时，向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，Ksp减小

C. 向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl) sp(AgBr)

D. 常温下，将0.001 mol·L-1AgNO3溶液与0.001 mol·L-1的KCl 溶液等体积混合，无沉淀析出

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.副族元素没有非金属元素
B.除短周期外，其他周期均为18种元素
C.同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数只相差1
D.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

【题目】二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，有众多的用途，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3+ 2NaCl+2H2SO42ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4。

(1)完成下列计算：0.2 mol NaClO3完全反应，得到气体的体积为__________L(标准状况)。

(2)将27.0 g ClO2溶于水得0.5 L溶液，则ClO2的物质的量浓度为__________mol/L。

(3)为使上述反应产生的Cl2转化为ClO2，将得到的混合气体和NaClO2反应，反应方程式为：2NaClO2 + Cl22ClO2+2NaCl。假设NaClO3的转化率为90%，Cl2的转化率为95%，计算由0.2 mol NaClO3最终可制得的ClO2的质量(保留两位小数)_____。

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