Question

【题目】在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片口只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出2.24L气体（标准状况）时，稀H2SO4刚好用去一半，则产生这些气体消耗锌g，共有mol电子通过导线，原H2SO4溶液的浓度是mol/L．

Answer 1

【答案】6.5；0.2；1
【解析】解：设当在铜片上共放出2.24L气体（标准状况）时锌片的质量减少了x，

Zn	+	H2SO4	=	ZnSO4	+	H2↑
65g						22.4L
x						22.4L

则：x= =6.5g；
在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 中，生成1mol氢气转移了2mol电子，则生成 =0.1mol氢气转移电子的物质的量为：0.1mol×2=0.2mol；
根据反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，生成0.1mol氢气消耗硫酸的物质的量为0.1mol，此时稀H2SO4刚好用去一半，则原溶液中硫酸的物质的量为0.2mol，浓度为： =1mol/L，
所以答案是：6.5；0.2；1．