题目内容
【题目】在100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3－的溶液中，逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. x－y=2×10－3mol
B. 原溶液中n(Cu2+)=0.025mol
C. 原溶液的pH=2
D. 原溶液中c(NH4+)=7.5×10－3mol·L－1
【答案】B
【解析】在100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入2.5molL-1的NaOH溶液，加入4mLNaOH溶液时没有沉淀生成，说明H+先和NaOH反应，则溶液中含有H+，c(H+)=
=0.1mol/L，继续滴加NaOH溶液，沉淀的量逐渐增大，30mLNaOH溶液后，继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，则溶液中含有NH4+，则c(NH4+)=
=0.075mol/L，继续滴加NaOH，沉淀溶解，35mLNaOH后，沉淀不溶解，说明溶液中含有Cu2+、Al3+，根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O知，生成氢氧化铝沉淀和生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积之比为3：1，则生成氢氧化铝沉淀需要NaOH体积=(35-33)mL×3=6mL，则生成氢氧化铜需要NaOH体积=(30-4mL)-6mL=20mL，则c(Cu2+)=
=0.25mol/L，c(Al3+)=
=0.05mol/L，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得3c(Al3+)+2c(Cu2+)+C(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)=[3×0.05+2×0.25+0.075+0.1]mol/L=0.825mol/L；A．x为Al(OH)3、Cu(OH)2的物质的量，y为Cu(OH)2的物质的量，二者的差为Al(OH)3的物质的量=0.05mol/L×0.2L=0.01mol，故A错误；B．原溶液中n(Cu2+)=0.25mol/L×0.1L=0.025mol，故B正确；C．通过分析知，c(H+)=
=0.1mol/L，所以pH=1，故C错误；D．通过以上分析知，c(NH4+)=
=0.075mol/L，故D错误；故答案为B。
