t℃时.将一定量的金属钾放入236g的水中.得到KOH饱和溶液312g.则t℃时.KOH的溶解度为( ).A.112g B.56g C.28g D.78g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2012?顺义区二模）部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：

序号

元素

结构及性质

①

A的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子

②

B原子最外层电子数是内层电子总数的

③

C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料

④

A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分

⑤

通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物

⑥

F元素最高正价与最低负价的代数和为4

请用化学用语回答下列问题：
（1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐

减弱

；用原子结构解释其原因

Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱

．
（2）一定条件下，将4.0mol FE₂和3.0mol E₂ 通入到体积为 2L的密闭容器中．反应达到平衡时，容器中为FE₂0.4mol，则此反应的平衡常数是．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是

（填字母）．
a．增大压强 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增大反应物的浓度
（3）E与氢元素可以形成原子个数比分别为1：2、1：1的两种化合物X和Y．

欲探究温度对Y分解速率的影响，应选择

①②

组实验；欲探究Y的浓度对分解速率的影响，请填写相关数据．

（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t₂时刻消耗氢氧化钙质量为

37g

g，此时反应的方程式为

10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O

．

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