题目内容

顺丁烯二酸二甲酯是一种重要的有机化工原料，广泛应用于涂料，油漆，杀虫剂尤其是在水处理剂等方面。下面是利用石油产品M合成顺丁烯二酸二甲酯的部分过程

中间产物A                       顺丁烯二酸二甲酯

 

（1）已知烃M的相对分子质量为78，分子内含碳量为92.3％，所有C—H键和碳碳键类型相同，化合物M的化学式为                                                                    
（2）检验中间产物A含有的官能团为                                                (填名称)    
（3）在上述生产的产品中得到是顺丁烯二酸二甲酯粗品（纯度≤90%），检验顺丁烯二酸二甲酯化学纯（纯度≥98.5%）和粗产品的方法                                                  
(4)写出由中间产物A合成顺丁烯二酸二甲酯的方程式                                         
（5）中间产物A和足量的H2反应后，可得有机物B（C4H10O4），写出B属于酯类的可能结构简式      
                                                           
(1)C6H6(2)碳碳双键 酯基(3)分别取少量粗品和纯品于试管，分别加入NaHCO3溶液，若试管中有气泡产生，则原试剂为粗品。
(4)                                                     
(5)；
本题考查有机合成。（1）烃M中碳的质量为78×92.3％=72，碳原子个数为=6，然后通式CxHy求出氢原子个数为6，M的分子式为C6H6；（3）依据题意可知，粗品和纯品的区别在于粗品中含有羧基，而顺丁烯二酸二甲酯化学纯中只有酯基，所以可以利用羧基与NaHCO3反应产生气体来检验；（4）N为甲醇，即为甲醇与中间产物A发生酯化反应；（5）
中间产物A和足量的H2反应后，生成B，B的分子式为，酯类结构可能有：HCOOCH2CH2COOCH3、CH3COOCH2COOCH3、CH3CH2COOCOOCH3、HCOOCH2COOCH2CH3、CH3COOCOOCH2CH3等。
练习册系列答案
相关题目
研究某一化学反应的实验装置如下图所示：

A～F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。
实验现象；
（1）D物质由黑色变为红色
（2）无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液
（3）点燃的镁条伸入无色无味的F中．镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该发黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：
l、写出A～F的物质名称：
A              ，B              ，C             ，D              ，E            ，F             。
2、写出有关的化学方程式：
A与B                                       ；
C与D                                       ；
E与无水硫酸铜                              ；
F与Mg                                                  ；
F与Mg的反应产物与水                                               。
已知酒精的沸点常压下为78.6 ℃。工业酒精中含水量较多，制无水乙醇时需要除水。
（1）为除去工业酒精中的水分所加试剂为______________，进行的操作为______________。
（2）为完成上述操作某同学设计了如下两套装置：

①用“→”标出上图装置a中冷却水进出的方向，用“———”画出装置b中所加液体液面的合适位置。
②你认为应该选用的合适装置是a还是b？_________________（填“a”或“b”）。若选用装置a应注意装置的气密性。那么，检验装置a的气密性的方法是______________________。若选用装置b，有人总结出了进行此操作时注意的三点原则，即“一贴”“二低”“三靠”。那么，它们的具体含义是：
“一贴”，
_______________________________________________________________________。
“二低”，
_______________________________________________________________________。
“三靠”，______________________________________________________________________。
（3）检验上述除水过程中水是否除尽的方法是______________________________________。
现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图1所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理的是（  ）
A．X一定为H2SO4
B．Y一定为K2CO3
C．Z可能为氯水
D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种

重晶石填料的生产工艺流程为：

（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有                           。
（2）硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：
                                                                            。
（3）铝粉也起到了“漂白”的作用。你认为，铝粉是如何起到该作用的？
                                                                            。
（4）有同学认为，既然两次水洗，那么铝粉的作用就不大。你的解释是：
                                                                            。
（5）煅烧的主要目的是                                                    。
（6）将煅烧后的固体磨细，使用的是加有刚玉（氧化铝）球的振动磨。这说明刚玉具有很高的                                                   。
过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试探究下列问题

（1）过氧化氢最适合贴上的一个标签是             。

   A               B               C                D

 

 
（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：           。
A． BaO 2 + H2SO 4 ="==" BaSO4 ↓ + H2O2
B． 2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2↑，
然后水解 (NH4)2S2O8 + 2H2O =2NH4HSO4 + H2O2。
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法：
（3）碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢（见下左图），正极含碳（Carbon）的质量大小对产生过氧化氢的浓度（concentration）有影响（其影响曲线如下右图）。
     
下列说法正确的有            。
A．开始时速率均较慢，说明电极有一个活化的过程
B．一段时间后，速率又再次平缓，说明生成与分解逐渐趋向平衡
C．正极室流出液经酸化后可分离出过氧化氢
D．正极含碳的质量以0.2g适宜
（4）过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用，请写出下列反应的化学方程式：
①在过氧化氢作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜：                      。
②用Ti-Si分子筛作催化剂，甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚：           。
以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）。
已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成。下式中反应物的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得。（Ⅲ）是一种3-羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：

请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件）____。
某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是（　　）
A．收集氨气的原理是向下排空气法
B．干燥管的作用是防止倒吸
C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满
D．该装置会形成红色喷泉
制备FeSO4最适宜的方法是（   ）
A．过量的铁与稀硫酸反应
B．FeO与稀H2SO4反应
C．FeCO3与稀H2SO4反应
D．Fe(OH)2与稀H2SO4反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网