Question

【题目】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－

根据上述反应式，完成下列填空。

(1)下列叙述正确的是______。

A．在使用过程中，电解质溶液中的KOH被不断消耗，pH减小

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

(2)写出电池的总反应式：___________。

(3)使用时，负极区的pH____(填“增大”“减小”或“不变”)。

Answer 1

【答案】C Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag 减小

【解析】

(1)原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池中负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，在得失电子相等的条件下，将正负电极上电极反应式相加即得电池反应式，根据电极反应判断溶液pH的变化；

(2)负极电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正极电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，两极的电极反应式相加处理得电池总反应；

(3)负极发生氧化反应，负极的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，据此判断负极附近pH的变化。

(1)A、负极电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正极电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以电池反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，所以氢氧化钾的量不变，故A错误；B、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电子从负极流向正极，即由锌经导线流向Ag2O，故B错误；C、根据B的分析，Zn是负极，Ag2O是正极，故C正确；D、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag2O是正极发生还原反应，故D错误；故选C；

(2)负极电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正极电极反应式为 Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-，所以电池的总反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，故答案为：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；

(3)负极发生氧化反应，负极的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，则负极附近pH减小，故答案为：减小。