题目内容
在工厂中常使用煤作燃料，但煤燃烧后会产生有害的SO2，按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西．
（1）向大气中过量排放SO2将会形成酸雨污染．正常雨水的pH约为______．
（2）三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料，写出反应的化学的方程式：______
（3）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为______．反应后溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）．若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为______ mg?L-1，若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1，则样气是否符合大气的质量标准______（填“符合”或“不符合”）．
（4）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：
第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；
第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式：
①______．
②______．
解：（1）正常雨水中溶解CO2，pH约为5.6，而当溶解SO2时，PH＜5.6，故答案为：5.6；
（2）三氧化硫与酸性氧化物，与氨水反应生成硫酸铵，反应方程式为SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O，
故答案为：SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O；
（3）SO2具有还原性，Br2具有氧化性，二者发生氧化还原反应，反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr，生成HBr和H2SO4，溶液酸性变强，PH变小，
n（e-）=
mol=4×10-6mol，则n（SO2）=2×10-6mol，m（SO2）=2×10-6mol×64g/mol=1.28×10-4g，
SO2的含量为：
=0.64mg/L，不符合大气的质量标准．
故答案为：SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr；变小； 0.64；不符合；
（4）Na2SO3水溶液吸收SO2生成NaHSO3，反应的方程式为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，NaHSO3不稳定，受热分解，反应的方程式为2NaHSO3
Na2SO3+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O．
分析：（1）正常雨水中溶解CO2，pH约为5.6；
（2）三氧化硫与酸性氧化物，与氨水反应生成硫酸铵；
（3）SO2具有还原性，Br2具有氧化性，二者发生氧化还原反应，根据方程式判断溶液PH变化以及相关计算；
（4）根据Na2SO3和NaHSO3的性质分析．
点评：本题考查二氧化硫的性质，题目难度中等，注意相关基础知识的积累．
（2）三氧化硫与酸性氧化物，与氨水反应生成硫酸铵，反应方程式为SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O，
故答案为：SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O；
（3）SO2具有还原性，Br2具有氧化性，二者发生氧化还原反应，反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr，生成HBr和H2SO4，溶液酸性变强，PH变小，
n（e-）=
mol=4×10-6mol，则n（SO2）=2×10-6mol，m（SO2）=2×10-6mol×64g/mol=1.28×10-4g，SO2的含量为：
=0.64mg/L，不符合大气的质量标准．故答案为：SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr；变小； 0.64；不符合；
（4）Na2SO3水溶液吸收SO2生成NaHSO3，反应的方程式为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，NaHSO3不稳定，受热分解，反应的方程式为2NaHSO3
Na2SO3+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；2NaHSO3
Na2SO3+SO2↑+H2O．分析：（1）正常雨水中溶解CO2，pH约为5.6；
（2）三氧化硫与酸性氧化物，与氨水反应生成硫酸铵；
（3）SO2具有还原性，Br2具有氧化性，二者发生氧化还原反应，根据方程式判断溶液PH变化以及相关计算；
（4）根据Na2SO3和NaHSO3的性质分析．
点评：本题考查二氧化硫的性质，题目难度中等，注意相关基础知识的积累．
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