题目内容
【题目】在溶液中可进行反应A+BC+D,其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况,绘制出如图所示的图线。(0~t1、t1~t2、t2~t3各时间段相同)下列说法不正确的是
A. 该反应是吸热反应
B. 反应速率最大的时间段是在t1~t2
C. 四个时间段内生成C的量最多的是t1~t2
D. 反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响
【答案】A
【解析】A. 根据图像可知无法判断反应是放热反应还是吸热反应,A错误;B. 斜率越大,反应速率越快,因此反应速率最大的时间段是在t1~t2,B正确;C. 根据纵坐标数据可知四个时间段内生成C的量最多的是t1~t2,C正确;D. 反应后阶段,反应物浓度减小,因此反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响,D正确,答案选A。
【题目】苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8),其反应原理是C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H>0 Ⅰ.某温度下,将0.40mol苯乙烷,充入2L真空密闭容器中发生反应,测定不同时间该容器内物质的量,得到数据如下表:
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(C8H10)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2[来源:] | n3 |
n(C8H8)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
(1)当反应进行到20min时,该段时间内H2的平均反应速率是 .
(2)该温度下,该反应的化学平衡常数是 .
化学键 | C﹣H | C﹣C | C=C | H﹣H |
键能/kJmol1 | 412.5 | 348 | 612 | 436 |
(3)已知: 计算上述反应的△H=kJmol﹣1 . 若保持其他条件不变,用0.40mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g),当有30kJ热量放出时,该反应中H2的转化率是 . 此时,该反应是否达到了平衡状态?(填“是”或“否”).
Ⅱ.工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应),C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示.
(4)由图Ⅰ可知,T1T2(填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)由图Ⅱ可知,当其他条件不变时,水蒸气的用量越大,C8H10的平衡转化率将(填“越大”、“越小”或“不变”),原因是 .