题目内容
下列反应对应的离子方程式正确的是
- A.向碘化亚铁溶液中加入少量溴水：2I-+Br2═I2+2Br-↑
- B.磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
- C.硫化亚铁溶于稀硝酸：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
- D.向氯化铁溶液中加入少量硫化钠：2 Fe3++3S2-+6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2S↑
A
分析：A、依据离子的还原性强弱为I-＞Fe2+＞Br-，分析判断；
B、四氧化三铁溶于盐酸生成产物中有二价铁离子；
C、硫化亚铁难溶于水，硫元素也可以被硝酸氧化；
D、三价铁离子具有氧化性能氧化硫离子；
解答：A、向碘化亚铁溶液中加入少量溴水，溴单质氧化碘离子，离子方程式为2I-+Br2═I2+2Br-↑，故A正确；
B、磁性氧化铁溶于盐酸生成三价铁离子和二价铁离子：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；
C、硫化亚铁溶于稀硝酸：FeS+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+S+2H2O，故C错误；
D、向氯化铁溶液中加入少量硫化钠发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+；故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子方程式的书写和注意问题，主要考查氧化还原反应的离子反应，关键是三价铁离子和硫离子发生氧化还原反应．
分析：A、依据离子的还原性强弱为I-＞Fe2+＞Br-，分析判断；
B、四氧化三铁溶于盐酸生成产物中有二价铁离子；
C、硫化亚铁难溶于水，硫元素也可以被硝酸氧化；
D、三价铁离子具有氧化性能氧化硫离子；
解答：A、向碘化亚铁溶液中加入少量溴水，溴单质氧化碘离子，离子方程式为2I-+Br2═I2+2Br-↑，故A正确；
B、磁性氧化铁溶于盐酸生成三价铁离子和二价铁离子：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；
C、硫化亚铁溶于稀硝酸：FeS+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+S+2H2O，故C错误；
D、向氯化铁溶液中加入少量硫化钠发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+；故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子方程式的书写和注意问题，主要考查氧化还原反应的离子反应，关键是三价铁离子和硫离子发生氧化还原反应．
练习册系列答案
相关题目
（12分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为： 。
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为 。
（3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为 。
（12分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
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物质 |
Al |
Al2O3 |
Fe |
Fe2O3 |
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熔点/℃ |
660 |
2054 |
1535 |
1462 |
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沸点/℃ |
2467 |
2980 |
2750 |
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I.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。
Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为： 。
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为 。
（3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为 。