Question

聚合硫酸铁(PPS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原成Fe²⁺．实验步骤如下：

(1)用98％的硫酸配制28％的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________．

a．容量瓶　b．烧杯　c．烧瓶

(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是________．

a．控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比

b．确定下一步还原所需铁的量

c．确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量

d．确保铁的氧化物酸溶完全

(3)聚合硫酸铁溶液中与Fe³⁺物质的量之比不是3∶2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe³⁺物质的量之比．测定时所需的试剂为________，需要测定________和________的质量．(填写化合物的化学式)

a．NaOH　b．FeSO₄　c．BaCl₂　d．NaClO₃

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)b　(2)bc　(3)ac　Fe2O3　BaSO4 　　解析：本题以合成聚合硫酸铁为载体，综合考查了实验基础知识：液体的稀释、沉淀的生成、过滤、洗涤、干燥等操作．浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，且把浓硫酸注入水中；步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是确定下一步还原所需铁的量及确定氧化Fe2+所需NaClO3的量；测定的量，可通过与BaCl2生成的硫酸钡来计算的物质的量，测定Fe3+的量，可用Fe3+与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，灼烧沉淀得氧化铁，通过氧化铁来计算Fe3+，在整个过程中，需过滤、洗涤、干燥沉淀，氢氧化铁沉淀需灼烧生成氧化铁．