题目内容

【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度/( mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡浓度/( mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列说法正确的是

A．反应达到平衡时，X和Y的转化率相等

B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

D．若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大

【答案】C

【解析】由图表数据可以计算，X的转化率为(0.05 mol·L1/0.1 mol·L1)×100%=50%，Y的转化率为 (0.15 mol·L1/0.2 mol·L1)×100%=75%， A错误；对于一个可逆反应，平衡常数与浓度、压强和催化剂无关，只与温度有关，故B错误；图表中X、Y、Z的变化量依次为0.05 mol·L1、0.15 mol·L1、0.1 mol·L1，其浓度变化比为1：3：2，即化学计量数之比为1：3：2，故该反应可表示为X+3Y2Z，将表中平衡时各物质的浓度代入平衡常数表达式计算，=1600，C正确；由于该反应的正反应方向为放热反应，因此，升髙温度，化学平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，D错误。

练习册系列答案
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【题目】在一定条件下，将3 mol N2和3 mol H2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。当反应达到平衡时NH3为n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为n mol，则下列组合中不正确的是

选项

起始状态/mol

N2

H2

NH3

A

2

0

2

B

2.5

1.5

1

C

2

D

0

0

2

【题目】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)＝c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．pH＝2的HNO3溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合：

c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO)

C．浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液：

c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)

D．0.1 mol/L NaHS溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)

【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总

【题目】下列反应所得产物不是纯净物的是

A.乙烯与水发生B.苯与氢气反应

C.乙醛转化为乙醇D.氯气与乙烷反应

【题目】现有含少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，用适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体的实验流程如图所示。

（1）沉淀A的主要成分是_________(填化学式)。

（2）②中反应的化学方程式是_________。

（3）①②③中均进行的分离操作是_________。

（4）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制480 mL 0.40 mol.L-1NaNO3溶液。

①配制溶液前要先计算，需称取NaNO3固体_______g。

②某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器的名称是烧杯和______,该同学操作中的错误是______。

③若用胶头滴管定容时,不小心加水超过了刻度线，则应该采取的处理方法是_____。

④下列操作中,可能造成所配制溶液的浓度偏低的是_____(填字母)。

a.没有洗涤烧杯和玻璃棒

b.定容时,俯视刻度线

c.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

【题目】能使淀粉溶液显蓝色的物质是 （ ）

A. KI B. I2 C. KIO3 D. HI

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A. 升高温度，X的体积分数减小

B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

【题目】下列变化没有发生电子转移的是(　　)

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