题目内容
【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/( mol·L1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/( mol·L1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法正确的是
A．反应达到平衡时，X和Y的转化率相等
B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
C．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
D．若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大
【答案】C
【解析】由图表数据可以计算，X的转化率为(0.05 mol·L1/0.1 mol·L1)×100%=50%，Y的转化率为 (0.15 mol·L1/0.2 mol·L1)×100%=75%， A错误；对于一个可逆反应，平衡常数与浓度、压强和催化剂无关，只与温度有关，故B错误；图表中X、Y、Z的变化量依次为0.05 mol·L1、0.15 mol·L1、0.1 mol·L1，其浓度变化比为1：3：2，即化学计量数之比为1：3：2，故该反应可表示为X+3Y
2Z，将表中平衡时各物质的浓度代入平衡常数表达式计算，
=1600，C正确；由于该反应的正反应方向为放热反应，因此，升髙温度，化学平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，D错误。
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