题目内容
【题目】能使淀粉溶液显蓝色的物质是 （ ）
A. KI B. I2 C. KIO3 D. HI
【答案】B
【解析】淀粉遇碘单质变蓝色，故B正确。
【题目】在下列溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B. 常温下pH=1的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl-
C. 含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
D. Ba2+、K+、SO42－、HCO3－、CO32－
【题目】下列反应中，能说明烯烃结构具有不饱和性质的是 （ ）
A. 水解反应 B. 中和反应 C. 加成反应 D. 取代反应
【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/( mol·L1)
0.1
0.2
0
平衡浓度/( mol·L1)
0.05
下列说法正确的是
A．反应达到平衡时，X和Y的转化率相等
B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
D．若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大
【题目】某种合金由镁，铝，铜，铁中的两种或两种以上组成，取该合金10.0g，放入足量H2SO4溶液，收集到标准状况下的H210.08L；另取该合金10.0g，放入足量NaOH溶液中，收集到标准状况下的H28.96L。
（1）试据此判断，合金中一定含有的元素是_______________。（写元素符号）；
（2）该合金与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________。
（3）该合金组成可能是________________。（写出所有可能）
【题目】常温下，下列卤素单质中为紫黑色固体的是( )
A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘
【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA
B. 标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 L
C. 32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 L
D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A.NaOH溶液B.Fe(OH)3胶体C.稀硫酸D.新制Cu(OH)2悬浊液
【题目】实验室需配制0.5 mol·L－1的烧碱溶液500mL，根据配制的过程，完成填空：
（1）根据计算得知，所需NaOH固体用托盘天平称出的质量为___________g。
（2）配制溶液的过程中，有以下操作。其中正确的是___________ (填序号)。
A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量
B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中
C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
D．定容时发现所配溶液超过刻度线，用胶头滴管吸取溶液使液面与刻度线相平
（3）玻璃棒在该实验中的作用有：
①_______________。
②_______________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?
①若没有将洗涤液转移到容量瓶的操作_______________；
②若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶的刻度_______________；
③若定容时俯视刻度线_______。
④容量瓶中使用前有少量蒸馏水没有干燥_______。
（5）取所配溶液24.0 mL可以中和_______mL的12mol/L浓盐酸。标准状况下_______L的HCl气体溶于水可配成这种浓度的浓盐酸100 mL。
（6）计算填空：已知MnO2＋4HCl (浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若用二氧化锰消耗此12mol/L 的浓盐酸100 mL制备氯气，理论上需要二氧化锰_______g，可以制得氯气在标准状况下的体积为_______L。该反应是否是氧化还原反应，请判断并说出理由_______。
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