【题目】实验室需配制0.5 mol·L1的烧碱溶液500mL,根据配制的过程,完成填空

1根据计算得知,所需NaOH固体用托盘天平称出的质量为___________g

2配制溶液的过程中,有以下操作。其中正确的是___________ (填序号)

A将氢氧化钠固体放在纸片上称量

B在烧杯中溶解氢氧化钠固体后,立即将溶液倒入容量瓶中

C将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中

D定容时发现所配溶液超过刻度线,用胶头滴管吸取溶液使液面与刻度线相平

3玻璃棒在该实验中的作用有:

_______________

_______________

4若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填偏高偏低无影响?

①若没有将洗涤液转移到容量瓶的操作_______________

②若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶的刻度_______________

③若定容时俯视刻度线_______

④容量瓶中使用前有少量蒸馏水没有干燥_______

5)取所配溶液24.0 mL可以中和_______mL12mol/L浓盐酸。标准状况下_______LHCl气体溶于水可配成这种浓度的浓盐酸100 mL

6)计算填空:已知MnO24HCl ()MnCl2Cl22H2O若用二氧化锰消耗此12mol/L 的浓盐酸100 mL制备氯气,理论上需要二氧化锰_______g,可以制得氯气在标准状况下的体积为_______L。该反应是否是氧化还原反应,请判断并说出理由_______

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