题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A．方程式左右钠离子应删除；
B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
C．稀硫酸滴在铁片上生成硫酸亚铁和氢气；
D．方程式左右电荷不守恒；
B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
C．稀硫酸滴在铁片上生成硫酸亚铁和氢气；
D．方程式左右电荷不守恒；
解答：解：A．往NaSiO3溶液中加入盐酸，反应为：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，离子反应为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故A错误；
B．氯气和氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气和水写化学式，所以反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．稀硫酸滴在铁片上Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．在金属活动性顺序中，Cu＞Ag，Cu能与AgNO3反应，离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D错误；
故选B．
B．氯气和氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气和水写化学式，所以反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．稀硫酸滴在铁片上Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．在金属活动性顺序中，Cu＞Ag，Cu能与AgNO3反应，离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，注意常见物质的溶解性及离子反应中保留化学式的物质，明确A中拆成的Na+应删除是解答本题的关键，题目难度不大．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
