Question

Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．
Ⅱ．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
（1）请写出下列元素的元素符号：X______，Y______，M______．
（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：______．
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是______，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据原子核外电子的排布和化合价高低规律：最高正价+|最低负价|=8以及元素周期表中的递变规律来解决；
（2）硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气；
（3）同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属强的单质可以置换非金属性弱的单质．
解答：解：根据元素周期表的结构以及元素的分布情况来画，答案为：
（1）根据题意推断X为氧元素，Z为S元素；X在第二周期，Y与Z同周期，Y在第三周期，则M只能为H元素；Y的最高化合价与最低化合价代数和为6，设最高化合价为a，则最低负化合价为a-8，则a+（a-8）=6，所以a=7，则Y为Cl元素；N为第三周期半径最大的非金属元素，则N为Si，故答案为：O；Cl；H；
（2）硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，实质是：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑，故答案为：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑；
（3）同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以S和Cl比较，非金属性较强的元素Cl，氯气能将硫单质置换出来，Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓，故答案为：Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓．
点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．