Question

【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

Answer 1

【答案】A

【解析】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH-＝Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH-）=0.5amol，另一份加BaCl2溶液，发生反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓，由方程式可知n（SO42-）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42-），故每份中溶液n（K+）=2bmol-2×0.5amol=（2b-a）mol，故原溶液中钾离子浓度=(2ba)mol÷0.5VL=2(2ba)/Vmol/L，答案选A。