题目内容

下列化合物中，两原子核间距离最大的离子化合物是

A.
NaF
B.
KBr
C.
SO₂
D.
NaCl

B
C不是离子化合物，离子半径K⁺＞Na⁺，Br^-＞Cl^-＞F^-，所以两原子核间距最大的是KBr．

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下列有关有机化合物的组成和结构的叙述中，正确的是（　　）

A．仅由碳、氢两种元素组成

B．仅由碳、氢、氧三种元素组成

C．有机化合物中的碳原子只能以共价键形成碳链，不能形成碳环

D．有机化合物分子中可存在碳碳单键，也可以存在碳碳双键或碳碳叁键

根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息，回答下列问题：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径 /10^-10m	0.37	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.52]	0.75	0.71
最高价态	+1	+1		+3	+4	+5	+7	+1	+5
最低价态	-1		-2		-4	-3	-1		-3	-1

（1）元素①②⑧的第一电离能由大到小的顺序是

；元素③⑥⑨的电负性由大到小的顺序是

（以上均用元素符号填空）．
（2）元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有

CCl₄、PCl₃

CCl₄、PCl₃

（写化学式）．
（3）某元素R 的原子半径为1.02×10^-10m，它与钠形成Na₂R₂，若物质Na₂R₂是一种含有非极性共价键的离子化合物，其电子式是

（R用元素符号表示）．
（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为

，其中心原子以

杂化轨道成键．
（5）元素⑤的原子基态电子排布式为

请阅读下列短文：
在含羰基

的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮．当两个烃基都是脂肪烃（链烃）基时，叫做脂肪酮，例如丙酮

；含有芳香烃基时，叫芳香酮；如两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫脂环酮，例如环已酮

．
像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，其羰基也能进行加成反应，但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化．许多酮都是重要的化学原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料．试回答：
（1）写出丙酮与氢气反应的化学方程式：

；
（2）下列化合物中不能跟银氨溶液发生反应的是

；
A、CH₃CHO B、

C、HCHO
（3）有一种名贵香料--灵猫香酮

；
A、芳香酮 B、脂肪酮 C、脂环酮
（4）樟脑也是一种重要的酮

，它不仅是一种家用杀虫剂，而且还是香料、塑料、医药工业的重要原料，它的分子式为

[化学──选修物质结构与性质]
图表法、图象法是常用的科学研究方法．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素性质	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10^-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

试回答下列问题：
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是：

（填编号）．比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：

族，其基态原子的核外电子排布是

．
（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是

（写分子式，写出两种即可），元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是

．
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成

个π键．
（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表的第

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第

族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线-折线a和折线b，你认为正确的是

表为元素周期表的一部分，其屮编号代表对应的元素．

请回答下列问题
（1）元素⑧的元累符号是

，其位于元素周期表的

区．写出元素⑦的基态原子排布式

（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则该化合物中③作为中心原子的杂化方式为

．
（3）元素④和⑤的第一电离能大小顺序是

（用元素符号表示）．请写出由④和⑤两种元素形．成的与N₃^-互为等电子体的分子的化学式

．
（4）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般髙于理论值，其主要原因是

．
（5）④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如图（每个球均表示1个原子），则其化学式为