题目内容
下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是
| 操作、现象 | 解释或结论 |
| A．铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落 | 铝箔对熔化的铝有吸附作用 |
| B．向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再加入5滴饱和FeCl3溶液，红色加深 | 增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动 |
| C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，未见红色沉淀 | 淀粉未水解 |
| D．取某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀 | 该溶液中一定含有大量的SO42- |
B
解析试题分析：A、解释不正确，将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落。B、正确，Fe3＋+3SCN－
Fe(SCN)3为可逆反应，增大反应物浓度，平衡向正方向移动。C、不正确，向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，未见红色沉淀，操作不正确，在加入新制的氢氧化铜悬浊液前必须用NaOH将H2SO4中和至弱碱性。D、不正确，由于加入了HCl，白色沉淀也可能是AgCl。选B。
考点：化学基本实验，物质的性质和物质的检验
练习册系列答案
相关题目
下列因果关系叙述正确的是
| A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 |
| C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg |
| D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价 |
下列有关物质的性质和该性质的应用叙述不正确的是
| A．所有酸中，二氧化硅只与氢氟酸反应，可用石英制造耐酸容器 |
| B．工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的 |
| C．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 |
| D．若铁制品表面的钢镀层有破损，会加快铁制品腐蚀 |
如图所示装置，将胶头滴管中的液体A滴入烧瓶中，片刻后，打开夹子，右侧试管内的水沸腾，则A和B的组合可能是
| 选项 | 液体A | 液体B |
| A | NaCl溶液 | O2 |
| B | H2O | NH3 |
| C | 盐酸 | CO2 |
| D | NaOH溶液 | CO |
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①Al2O3
NaAlO2(aq )
Al(OH)3
②S
SO3
H2SO4
③Fe2O3
FeCl3 (aq)
无水FeCl3
④饱和NaCl(aq)
NaHCO3Na2CO3
⑤MgCl2 (aq)
Mg(OH)2
MgO
| A．①③⑤ | B．②③④ | C．②④⑤ | D．①④⑤ |
下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
| A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 |
| B．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ |
| C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 |
| D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 |
下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（ ）
| | 操作 | 现象 | 结论 |
| A． | 用食醋浸泡水垢。［水垢成分: CaCO 3与Mg(OH)2］ | 水垢溶解，有无色气泡 | 碱性：CH3COONa＞Na2CO3 |
| B． | 浓硫酸与氯化钠固体微热 | 产生刺激性气味气体 | 酸性：H2SO4＞HCl |
| C． | 向FeCl2溶液中通入过量Cl2 | 溶液由浅绿色变成黄色 | 还原性： ＞ |
| D． | 向盛有1mL 0.1mol/LNaCl 溶液的试管中滴加2~4滴 0.1mol/LAgNO3溶液，后继续 滴加1mL 0.1mol/LKI溶液。 | 先出现白色沉淀，后变 成黄色沉淀 | 溶解度：AgI＞AgCl |