下列实验操作.现象或反应原理的解释.结论均正确的一组是操作.现象解释或结论 A．铝箔在酒精灯火焰上加热.熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用 B．向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液.溶液呈红色.再加入5滴饱和FeCl3溶液.红色加深增大反应物的浓度.化学平衡向正反应方向移动 C．向淀粉溶液中加入稀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是

操作、现象	解释或结论
A．铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落	铝箔对熔化的铝有吸附作用
B．向盛有0.005mol/L FeCl₃溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再加入5滴饱和FeCl₃溶液，红色加深	增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动
C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，未见红色沉淀	淀粉未水解
D．取某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有大量的SO₄^2-

解析试题分析：A、解释不正确，将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落。B、正确，Fe³^＋+3SCN^－Fe(SCN)₃为可逆反应，增大反应物浓度，平衡向正方向移动。C、不正确，向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，未见红色沉淀，操作不正确，在加入新制的氢氧化铜悬浊液前必须用NaOH将H₂SO₄中和至弱碱性。D、不正确，由于加入了HCl，白色沉淀也可能是AgCl。选B。
考点：化学基本实验，物质的性质和物质的检验

练习册系列答案

相关题目

已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是

下列因果关系叙述正确的是

A．SO₂具有漂白性，故可使酸性KMnO₄溶液褪色

B．浓硝酸中的HNO₃见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制取Mg

D．Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价

下列有关物质的性质和该性质的应用叙述不正确的是

A．所有酸中，二氧化硅只与氢氟酸反应，可用石英制造耐酸容器

B．工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的

C．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D．若铁制品表面的钢镀层有破损，会加快铁制品腐蚀

X、Y、Z、W存在如图转化关系（部分产物已略去）。则X、W不可能是

如图所示装置，将胶头滴管中的液体A滴入烧瓶中，片刻后，打开夹子，右侧试管内的水沸腾，则A和B的组合可能是

选项	液体A	液体B
A	NaCl溶液	O₂
B	H₂O	NH₃
C	盐酸	CO₂
D	NaOH溶液	CO

下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①Al₂O₃NaAlO₂(aq )Al(OH)₃
②SSO₃H₂SO₄
③Fe₂O₃FeCl₃ (aq)无水FeCl₃
④饱和NaCl(aq)NaHCO₃Na₂CO₃
⑤MgCl₂ (aq)Mg(OH)₂MgO

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B．某溶液加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag⁺

C．Fe与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH₃的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）

	操作	现象	结论
A．	用食醋浸泡水垢。［水垢成分: CaCO ₃与Mg(OH)₂］	水垢溶解，有无色气泡	碱性：CH₃COONa＞Na₂CO₃
B．	浓硫酸与氯化钠固体微热	产生刺激性气味气体	酸性：H₂SO₄＞HCl
C．	向FeCl₂溶液中通入过量Cl₂	溶液由浅绿色变成黄色	还原性：＞
D．	向盛有1mL 0.1mol/LNaCl 溶液的试管中滴加2~4滴 0.1mol/LAgNO₃溶液，后继续滴加1mL 0.1mol/LKI溶液。	先出现白色沉淀，后变成黄色沉淀	溶解度：AgI＞AgCl

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