题目内容
（2011?烟台模拟）下列说法不正确的是（ ）
分析：A．用惰性电极电解氢氧化钠溶液本质是电解水；
B．25℃时，某溶液中水电离出的[H+]=1×10-amol?L-1，若a＞7，水的电离受到抑制，可能是强酸或强碱溶液；
C．由于pH相同，混合后H+浓度未变，电离平衡不移动；
D．根据电解离子的放电的顺序和铜原子和氧原子守恒解答；
B．25℃时，某溶液中水电离出的[H+]=1×10-amol?L-1，若a＞7，水的电离受到抑制，可能是强酸或强碱溶液；
C．由于pH相同，混合后H+浓度未变，电离平衡不移动；
D．根据电解离子的放电的顺序和铜原子和氧原子守恒解答；
解答：解：A．用惰性电极电解氢氧化钠溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致饱和氢氧化钠溶液中溶剂减少，溶质氢氧化钠析出，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，所以溶液的pH值保持不变，故A正确；
B．25℃时，某溶液中由水电离出的[H+]=1×10-amol?L-1，若a＞7，水的电离程度减少，因为它们都会抑制水的电离，所以可能是强酸或强碱溶液，若是强酸，PH为14-a，．若是强碱，PH为a，故B正确；
C．由于pH相同，混合后的一瞬间，H+浓度未变，混合后CH3COOH的电离平衡不会移动，CH3COOH与CH3COO-的浓度均减小一半，所得溶液pH=3，故C错误；
D．用惰性电极电解CuSO4溶液，2CuSO4 +2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑电解析出的是铜和氧气，如果电解2mol硫酸铜，析出2mol铜和1mol氧气溶液中减少2mol铜原子和2mol氧原子，继续电解，本质是电解水，加2mol氢氧化铜，Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4 +2H2O，相当于在溶液中增加2mol铜和4mol氧原子和4mol氢原子，如需恢复至原浓度需电解2mol水，继续电解可以实现，故D正确；
故选C．
B．25℃时，某溶液中由水电离出的[H+]=1×10-amol?L-1，若a＞7，水的电离程度减少，因为它们都会抑制水的电离，所以可能是强酸或强碱溶液，若是强酸，PH为14-a，．若是强碱，PH为a，故B正确；
C．由于pH相同，混合后的一瞬间，H+浓度未变，混合后CH3COOH的电离平衡不会移动，CH3COOH与CH3COO-的浓度均减小一半，所得溶液pH=3，故C错误；
D．用惰性电极电解CuSO4溶液，2CuSO4 +2H2O
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故选C．
点评：本题主要考查了电解质的电离和硫酸铜的电解，题目有一定的难度，解答关键掌握电解的原理和溶液PH与氢离子浓度的关系．
练习册系列答案
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（2011?烟台模拟）水的电离平衡曲线如图所示：