题目内容

1．下列对应的图象符合描述的是（　　）
A．
对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡
B．
将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释
C．
表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
D．
在AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

分析 A、反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，并再次达到平衡状态；
B、弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释促进弱电解质电离；
C、先发生NaOH与HCl反应，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成气体；
D、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，发生的反应方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，根据物质的溶解性分析解答．

解答 解：A、反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，缩小容器体积，容器内气体的压强增大，导致正逆反应速率都增大，但正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，当正逆反应速率相等时，再次达到平衡状态，故A错误；
B、pH=2的盐酸和醋酸中，醋酸是弱电解质氯化氢是强电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同的倍数，醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以醋酸的pH变化小于盐酸的变化，故B正确；
C、先发生NaOH与HCl反应，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成气体，且等物质的量NaOH、Na2CO3，不产生气体和产生气体消耗的酸应为2：1，与图象不符，故C错误；
D、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，发生的反应方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，氢氧化铝是难溶性白色物质，偏铝酸钠是可溶性物质，所以现象是：先产生白色沉淀，最后沉淀溶解，故D错误．
故选B．

点评 本题考查较综合，涉及化学反应的先后顺序与图象、影响反应速率的因素，注重高考考点的考查，题目难度中等

练习册系列答案
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11．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示有关说法正确的是（　　）
A．线段BC代表Cl-数目的变化情况
B．原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/L
C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4 Cl-
D．原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：2：3
12．Pb为第IVA 元素，常见的化合价为+2和+4，其单质和化合物都有着广泛的用途，如制铅蓄电池，化工耐酸设备及防X射线材料等，请回答下列问题．
（1）PbO2具有强氧化性，在加热时可与浓盐酸反应制Cl2，发生的化学方程式为PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）Fe3O4属于混合氧化物，其组成可表示为FeO•Fe2O3，Pb3O4和Fe3O4一样，也属于混合氧化物，其组成也可表示为2PbO•PbO2；
PbO也是一种重要的物质．工业上生产锌钡白（ZnS•BaSO4）的过程中，会产生含CaSO4、PbSO4的废渣，实验室利用该废渣生产PbO的流程如下．

过程中发生的部分反应如下：
浸泡：PbSO4（s）+2Cl-（aq）═PbCl2（s）+SO42-（aq）
溶解：PbC12+2Cl-=PbCl42-；PbCl42-+OH-=PbOHCl↓+3Cl-
有关数据：不同温度和浓度的食盐溶液中PbC12的溶解度（g/L）

NaCl浓度（g/L）温度（℃）		020406080100180260300
137310003913
501184345102135
100211711121315306595
（3）浸泡溶解时采用95℃的高温，其主要目的有增大PbCl2在NaCl溶液中的溶解度，便于铅、钙元素的分离，加快浸泡速率（答两条）；
（4）溶液C中的溶质主要成份是NaCl，在实验室里，将溶质分离出来需要用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒；
（5）实验时，取用废渣50.0g，实验过程中PbSO4的转化率为100%，CaSO4的损耗率为5%，最后得到干燥的CaSO4固体39.6g，则废渣中PbSO4的质量分数为30.2%（用百分数表示，精确到小数点后一位）．
9．同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（　　）
①CH2=CHCH3
②  
③CH3CH2CH3  
④HC≡CCH3  
⑤  
 ⑥H3CH=CHCH2CH3 ．
A．⑤和⑥B．①和③C．①和④D．①和②
16．下列说法不正确的是（　　）
A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠
B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖
C．鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物
6．有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是D．
A．Na+ B．Mg2+C．Cu2+ D．Ag+
（2）三种正盐的化学式分别是：AFeCl3，BAgNO3，CK2SO4．
（3）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为1：3：2．
13．氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题．
（1）化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成）是一种新型无机材料．将8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为4.48L的气体，该气体可作制冷剂．向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为15.6g，继续滴加沉淀消失．则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．例如：
4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1
己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3
则NH3（g）的标准燃烧热△H=$\frac{3△{H}_{3}+2△{H}_{1}-30△{H}_{2}}{20}$．
以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400～450℃，NOx的转化率随温度升高而降低．当体系温度升至500℃以上时．NOx的转化率迅速下降，其可能原因是催化剂活性降低（FeSO4受热分解）．图2反映的是在400℃N2的体积分数与反应物中$\frac{c（N{H}_{3}）}{c（N{O}_{x}）}$的关系，请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线．

（3）N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸．图3是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图．写出阳极区生成N2O5的电极反应式是N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+．
（4）常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5，使溶液中c（NH3•H2O）：c（NH4+）=5：9，此时溶液的pH=9．（25℃时．NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5）
10．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针孔扎出一些小孔，将其放入水中充分反应，下列有关叙述正确的是（　　）
A．反应生成了1.12L（标准状况）H2
B．向反应后的溶液中加入足量小苏打，最终有白色沉淀生成
C．在反应后的溶液中一定能大量共存的粒子有：K+、Mg2+、I-、NO3-
D．向反应后的溶液中加入足量稀硫酸，最终有白色沉淀生成
20．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）
A．Na2CO3和H2SO4B．AlC13和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．NaHCO3和Ba（OH）2

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