题目内容
【题目】25℃时，在醋酸和醋酸钠混合溶液中有c(CH3COOH)+c(CH3COO―)=0.1mol/L且c(CH3COOH)、c(CH3COO―)与pH的关系如图。有关离子浓度叙述正确的是
A.pH=3.5溶液中：c(Na＋)+c(H＋)－c(OH―)+c(CH3COOH) =0.1mol/L
B.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO―)＞c(H＋)＞c(OH―)
C.W点表示溶液中：c(Na＋)+c(H＋) =c(CH3COO―)+c(OH―)
D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH―)
【答案】AC
【解析】
根据图象知，随着溶液pH增大，则溶液中醋酸浓度降低、醋酸根离子浓度增大，则实线是醋酸根离子浓度、虚线是醋酸浓度变化。
A.pH=3.5的溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可知：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH―)+ c(CH3COO―)，再根据已知条件c(CH3COOH)+c(CH3COO―)=0.1mol/L，可知c(Na＋)+c(H＋)－c(OH―)+c(CH3COOH) =0.1mol/L，故A正确；
B.根据图像可知，当pH=5.5时，c（CH3COOH）<c（CH3COO-），故B错误；
C.溶液中存在电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(OH―)+ c(CH3COO―)，故C正确；
D.根据物料守恒有 c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1，由电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），故D错误；
答案：AC
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