题目内容
对实验Ⅰ~ Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）
| A．实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液 |
| B．实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊 |
| C．实验Ⅲ铁棒上有无色气泡产生 |
| D．实验Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去 |
D
解析试题分析：A．反应生成硅酸沉淀，则观察到溶液变浑浊，故A错误；B．实验Ⅱ试管中发生二氧化硫与氯化铁的反应，S元素的化合价升高，生成硫酸根离子，不会出现淡黄色沉淀，故B错误；C．实验Ⅲ为原电池，Fe为负极，碳棒为正极，氢离子得电子，则碳棒上有无色气泡产生，故C错误；D．实验Ⅳ中生成乙烯，能被高锰酸钾氧化，则酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去，故D正确。
考点：化学基本实验
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下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 某钠盐溶液滴入AgNO3溶液 | 有白色沉淀 | 该钠盐不一定是NaCl |
| B | 浓硫酸与NaCl固体混合加热 | 有气体产生 | 硫酸的酸性比HCl强 |
| C | 某无色气体通入溴水中 | 溴水褪色 | 该气体一定是C2H4 |
| D | 向浓度均为0.1mol·L—1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量的Pb(NO3)2溶液 | 出现黄色沉淀 （PbI2） | KSP（PbI2）＜KSP（PbCl2） |
以下进行性质比较的实验，不合理的是
| A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 |
| B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气 |
| C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 |
| D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH |
下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是
| A．用图①装置验证氯、碳、硅元素非金属性 |
| B．用图②装置能收集O2、CO2和H2 |
| C．用图③装置电解精炼铝 |
| D．用图④装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
| | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 滴加BaC12溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42― |
| B | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+无K+ |
| C | 滴加氯水和CC14，振荡、静置 | 下层溶液液显紫色 | 原溶液中有I― |
| D | 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
下列实验不能达到目的的是
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 向5 mL 0．1 mol/L AgNO3溶液中滴加3滴0．1 mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加3滴0．1 mol/L的KI溶液，有黄色沉淀产生 | 验证Ksp（AgCl）> Ksp（AgI） |
| B | 向适量样品溶液中滴加KSCN溶液 | 检验FeSO4溶液是否被氧化 |
| C | 向适量样品溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液 | 检验Na2SO3溶液是否被氧化 |
| D | 向Na2SiO3溶液中通入CO2 | 验证非金属性：碳>硅 |
下述实验不能达到预期实验目的的是
| 序号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 将2．5g CuSO4·5H2O溶解在97．5g水中 | 配制质量分数为1．6%的CuSO4溶液 |
| B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
| C | 室温下，用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| D | 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 （ ）。
| A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 |
| B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体 |
| C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅 |
| D．e内气体颜色变浅，d内气体颜色加深 |