题目内容
溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是
| A．气体甲一定是纯净物 |
| B．沉淀乙为Mg(OH)2 |
| C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 |
D．溶液X中一定存在K＋、AlO 和SiO 离子 |
D
解析试题分析：加HCl有气体说明有CO32-或SO32-，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子；加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀；加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子。A、加HCl有气体说明有CO32-或SO32-，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，故A错误；B、沉淀乙为氢氧化铝，B不正确；C、溶液中一定含有CO32-或SO32-，或两者都有，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故C错误；D、原来溶液中K+、AlO和SiO离子一定存在，故D正确，故选D。
考点：考查离子的检验和离子共存
练习册系列答案
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对于电解质溶液，下列说法正确的是
| A．蛋白质溶液中还大量含有：NH4+、Cu2+、SO42-、Cl- |
| B．苯酚溶液中还大量含有：Na+、HCO3-、SO42－、Cl－ |
| C．过氧化钠与冷水反应：2O22－+ 2H2O = 4OH－+ O2↑ |
| D．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的反应：Al3+ + 3OH-＝ Al(OH)3↓ |
将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如下图，符合图中情况的一组物质是 
| | （A） | （B） | （C） | （D） |
| X | Ba(HCO3)2 溶液 | Na2CO3 溶液 | KOH 溶液 | CO2 气体 |
| Y | NaOH 溶液 | CaCl2 溶液 | Mg(HSO4)2 溶液 | 石灰水 |
实验室需配制一种仅含五种离子（不考虑水解和水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）
| A．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? | B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl? |
| C．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3? | D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3? |
下列化学过程及其表述正确的是
A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性 |
B．由水电离的c(H＋)为l0 mol 的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、Cl－定能大量共存 |
| C．酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管滴定前无气泡，终点读数时有气泡，导致计算结果偏低 |
| D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A．能与Cu反应产生气体的溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、 SO42－ |
| B．滴入甲基橙显红色的溶液：K＋、Cu2＋、NO3－、I－ |
| C．由水电离出的C (H＋)·C(OH－)=10－24溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ |
| D．无色溶液：K＋、 Al3＋ 、ClO－、SO42－ |
下列离子方程式书写正确的是
| A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+ ＋2H2O |
| B．乙酸钠溶液显碱性的原因：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－ |
| C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2＋2OH－===SO32- ＋H2O |
| D．漂白粉放置在空气中变质：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3- |
