题目内容
实验室需配制一种仅含五种离子（不考虑水解和水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）
| A．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? | B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl? |
| C．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3? | D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3? |
D
解析试题分析：A、阴离子所带电荷总数与阳离子所带电荷总数不等，溶液不呈电中性，错误；B、．Fe2+与H+、NO3?发生氧化还原反应不能大量共存，离子浓度将小于5mol/L，错误；C、Ca2+与OH?反应生成微溶物氢氧化钙，使离子浓度小于5mol/L，错误；D、离子可以大量共存，且符合电荷守恒规律，正确，答案选D。
考点：考查溶液中的电荷守恒规律的应用及离子大量共存
练习册系列答案
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能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c(H＋)＝10－13mol/L时，一定能发生反应的离子组是
| A．S2-、Na＋、SO32－、Cl－ | B．Ca2＋、NH 、SO 、SiO32- |
C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HSO | D．Al3＋、Na＋、SO、NO |
下列离子反应方程式能正确表达相关反应的是
| A．在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl- |
| B．用石墨电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH- |
| C．向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+ |
| D．等物质的量浓度的小苏打溶液和石灰水按体积比3:2混合： |
溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是
| A．气体甲一定是纯净物 |
| B．沉淀乙为Mg(OH)2 |
| C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 |
D．溶液X中一定存在K＋、AlO 和SiO 离子 |
下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是．
| A．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O |
B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，溶液变为黄色： Cr2O72－(橙色)＋H2O 2CrO42－(黄色)＋2H＋ |
| C．0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH )2溶液等体积混合有白色沉淀生成： Al3＋＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O |
D．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ |
下列离子方程式表达正确的是
| A．碘化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl— |
| B．向1mol/L 0.1L的明矾溶液中加入0.5mol/L 0.2L的Ba(OH)2溶液： 2Al3++3SO42—+ 3Ba2++6OH—=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
| C．将蛋壳浸泡到醋酸中：CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+ CO2↑+H2O |
| D．将过氧化钠与水反应：2O22—+2H2O=O2+4OH— |
常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是
| A．无色透明溶液中：Al3＋、Ca2＋、Cl－、HCO3- |
| B．含大量Fe3＋的溶液中：K＋、I－、SO42-、NO3- |
| C．与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、F－ |
| D．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Cl－、SO42- |
下列各组离子一定能大量共存的是
| A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3- |
| B．含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl- |
| C．常温下，c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl- |
| D．常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ |