题目内容
【题目】常温下，pH值为3的HCl和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）
A.pH＞7B.pH＜ 7C.pH＝7D.无法判断
【答案】C
【解析】
常温下，盐酸是强酸，pH值为3的HCl，其浓度等于0.001mol/L，NaOH是强碱，pH=11的NaOH溶液，其浓度等于0.001mol/L，当两考等体积混合，恰好完全中和生成氯化钠和水，溶液呈中性，pH＝7。
答案选C。
练习册系列答案
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【题目】(1)已知NO2和N2O4的结构式如右图所示。已知：N—N的键能为a kJ/mol，NO2和N2O4中N=O键键能分别是b kJ/mol和c kJ/mol。写出NO2转化为N2O4的热化学方程式________________（△H用a、b、c的代数式表示）。
(2)在100℃时，将0.4mol NO2放入2L的真空容器中发生反应：2NO2
N2O4。测得容器内气体的物质的量随时间变化如下表：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.4 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①上述条件下，前20s内以NO2表示的平均化学反应速率为_________________________；达到平衡状态时，NO2的转化率是________。
②n2_______ n3(填“>”、“=”、“<”)。
③80s时，向容器内加入NO2和N2O4各0.24mol，化学平衡将_________(填“向正反应方向移动”、“ 向逆反应方向移动”、“不移动”)。
④若将NO2的起始物质的量改为0.2mol，在相同条件下进行实验，要想达到与上述平衡相同的平衡状态，则起始时还需要加入适量的N2O4气体，则N2O4的浓度为_____________。
