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下列叙述正确的是
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在和盐酸反应中Fe也显+3价
C

正确答案：C
A．不正确，SO2可作漂白剂是因为SO2能与某些有机有色物质反应生成不稳定的无色物质。
B．不正确，Na的金属活性比Mg强，但Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应
C．正确，HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中
D．不正确，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，但在和盐酸反应中Fe显+2价
练习册系列答案
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（8分）在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，     是氧化剂；  元素被氧化；    是氧化产物；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是     。
将3.48gFe3O4完全溶解于100mL0.5mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL ，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为
A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L
下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是
A．Cl2 + H2O =" HCl" + HClOB．2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
C．2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑D．2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑
(6分)阅读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子(Fe2+)具有            性，铁离子(Fe3+)具有           性，
（1）中的维生素C是               剂，（2）中的CO2         剂，写出（2）中的离子方程式                                       。
下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 (    )
A．MnO2+4HCl(浓)△ MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．HCl+AgNO3＝ AgCl↓+HNO3
C．Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑
D．2HCl 电解 H2↑+Cl2↑
下列叙述正确的是（  ）
A．具有还原性，故可作漂白剂
B．的金属活性比强，故可用与溶液反应制
C．浓硝酸中的见光分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在中燃烧生成，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价
（12分）已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。
在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)写出a点反应的离子方程式_____________________；
反应中还原剂是_________；被还原的元素是_________。
(2)写出b点到c点反应的离子方程式________________。
(3)当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为______mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_______________________。
为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请标出方程式中电子转移的方向与数目，
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
此反应中，氧化剂是          ，还原剂是          。氧化剂和还原剂的物质的量之比是                。

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