题目内容
【题目】在一定温度下,10L密闭容器中加入5mol SO2、4mol O2 , 经10min后反应达平衡时有3mol SO2发生了反应.试计算:
(1)用SO2表示该反应的反应速率为多少?
(2)O2的转化率为多少?
(3)平衡常数K为多少?
【答案】
(1)解:利用三段式法计算:
2SO2(g)+ | O2 (g) | 2SO3(g) | ||
起始: | 5mol | 4mol | 0 | |
转化: | 3mol | 1.5mol | 3mol | |
平衡: | 2mol | 2.5mol | 3mol |
SO2表示该反应的反应速率v(SO2)= =0.03mol/(Lmin).
答:SO2表示该反应的反应速率为0.03mol/(Lmin)
(2)解:O2的转化率为 ×100%=37.5%.
答:O2的转化率为37.5%
(3)解:平衡常数K= = =9mol﹣1L
故答案为:平衡常数为9mol﹣1L
【解析】根据反应2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g),利用三段式法计算法,求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量.(1)根据v= 计算v(SO2).(2)根据转化率的定义计算.(3)化学平衡常数=生成物平衡浓度系数次方之积与反应物平衡浓度系数次方之积的比,平衡常数K= .
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点,需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题.
练习册系列答案
相关题目