下列关于工业生产的说法中,不正确的是A．工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．生产普通水泥的主要原料有石灰石.石英和纯碱C．工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极D．在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列关于工业生产的说法中,不正确的是（）

A．工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅

B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱

C．工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极

D．在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂

B

生产普通水泥的原料是石灰石和黏土,生产玻璃的原料是石灰石、石英和纯碱,B项不正确,粗铜应该接电源的正极,作为电解池的阳极,C正确。

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(1)下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是(　　)。

A．2HgO2Hg+O₂↑	B．Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂
C．2MgO2Mg+O₂↑	D．2Ag₂O4Ag+O₂↑

(2)简要说明不符合工业实际的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　。

氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃＋N₂＋3C=2AlN＋3CO，下列叙述正确的是(　　)。

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价

D．氮化铝属于复合材料

下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是(　　)。

A．加热Al₂O₃	B．加热HgO
C．电解熔融NaCl	D．铝粉和Fe₂O₃共热

在冶金工业中，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（）

A．Na、Mg、Al	B．Na、K、Zn、Fe
C．Zn、Fe、Cu、Ag	D．Mg、Al、Zn、Fe

据科学家预测：再过100年后，全球气温估计将上升大约1.4～5.8 ℃。根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测的影响，其中水资源的匮乏将是首当其冲。海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。
（1）就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是（填序号）。

A．蒸馏法；

B．电渗析法；

C．冷结法；

D．离子交换法；E．反渗透法

（2）远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的           。
（3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到MgCl₂·6H₂O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl₂，原因是                                                                                                                                               ；
如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本的操作过程是       、       、       。
（4）钛被称为21世纪金属，具有密度小、强度大，不溶于一般的强酸、强碱等优良性能，广泛用于航空、航天以及生物医学等领域。工业上可以用Mg高温还原TiCl₄而制得。请设计合理的实验操作，处理上述反应产物，得到纯钛，简述操作过程：                                                                     。

下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

请回答下列问题:
(1)请列举一种海水淡化的方法　　　　　　　。
(2)工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH,电解过程中大量通过离子交换膜的离子是　　,NaOH在电解槽的　　　室生成,由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为　　　　　　　　。
(3)侯氏制碱法中向饱和食盐水中通入CO₂和NH₃制得NaHCO₃,先通入　　　　　　　(填化学式),理由是　　　　　　　。再由NaHCO₃制得纯碱,化学方程式为　　　　　　　　。
(4)镁是一种用途很广泛的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。已知有关物质的熔沸点数据如下:

	MgO	MgCl₂
熔点/℃	2 852	714
沸点/℃	3 600	1 412

结合表中数据和实际生产情况说明,工业上生产镁采用电解MgCl₂而不是电解MgO的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

地壳中含量居第二位的非金属元素是

利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄²^—。请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是                     。
步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、                                          。
（1）步骤④的离子方程式是                                                           。
（1）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及                           。
（1）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为             。
（1）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因                            。
（1）为测定步骤②中所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100．00 mL溶液，取出20．00 mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）。若消耗0．1000 mol?L^-1 KMnO₄溶液20．00 mL，所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数为（用a表示）                  。