等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应.测定在不同时间t产生氢气体积V的数据.根据数据绘制得图.则曲线a.b.c.d所对应的实验组别可能是( )A.4-3-2-1 B.1-2-3-4C.3-4-2-1 D.1-2-4-3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )

A.4－3－2－1 B.1－2－3－4

C.3－4－2－1 D.1－2－4－3

【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂，本题中只有温度、浓度和接触面积，三者兼顾分析才能得到正确答案。图像中a反应最快，应为浓度较大，温度较高，粉末状。

练习册系列答案

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研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )

A.水既是氧化剂又是溶剂

B.放电时正极上有氢气生成

C.放电时OH-向正极移动

D.总反应为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L-1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。

乙：① 用pH计测定浓度均为0.1 mol·L-1 的HA溶液和稀盐酸的pH；

② 再取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。

(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的

pH 1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：

(填序号)

A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

B.加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢

C.加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢

(2) 乙同学设计的实验第步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：

①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入试剂(选填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；

②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入试剂。

A.NaA固体(可完全溶于水)

B.1 mol·L-1 NaOH溶液

C.1 mol·L-1 H2SO4

D.2 mol·L-1 HA

某密闭容器中，可逆反应 L(s)+G(g)3R(g) ΔH>0，如图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是( )

A.该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率

B.达到平衡后向容器中加入L，平衡向右移动，G的转化率增大

C.图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数

D.图中的y可能是达到平衡时G的转化率

某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为：。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是( )

①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

②v正(H2O)=v逆(H2)

③容器中气体的密度不随时间而变化

④容器中气体总质量不随时间而变化

⑤消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

A.①②③ B.①②③④ C.② D.①④⑤

图甲、图乙分别表示反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是( )

A.图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度

B.图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强

C.图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度

D.图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气

到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

（1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。

已知：H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g） ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为。

（2）燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：

①CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890．3 kJ·mol-1

②C（s,石墨）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393．5 kJ·mol－1

③2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH＝－571．6 kJ·mol-1

标准状况下22．4 L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588．05 kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是。根据以上三个热化学方程式，计算C（s,石墨）＋2H2（g）=CH4（g）的反应热ΔH为。

下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（）

A.氯气二氧化碳氢氧化钠

B.氯化钠过氧化氢氯化铵

C.氯化钠过氧化钠氯化铵

D.氯化钠氦气氢氧化钠

下列有关说法或方程式正确的是（）

A.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2

B. NO2与水的反应：

C. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

D.在1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、一定能大量共存

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