题目内容
【题目】室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
B.醋酸的电离平衡常数K=1×10-5
C.pH>7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)一定大于20mL
D.V(NaOH)=20mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
【答案】B
【解析】
滴加NaOH溶液前,两份溶液分别为20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,盐酸电离出的c(H+)=0.100mol·L-1,醋酸电离出的c(H+)<0.100mol·L-1。
A.从图中可以看出,起点时,Ⅱ中pH=1,则Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线,A不正确;
B.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线,滴加NaOH溶液前,pH=3,则醋酸的电离平衡常数K==1×10-5,B正确;
C.当滴定醋酸消耗V(NaOH)=20mL时,醋酸与NaOH刚好完全反应,由于CH3COONa水解而使溶液显碱性,所以pH>7,若氢氧化钠的体积大于20mL,为醋酸钠和氢氧化钠的混合液,溶液一定显碱性,pH大于7,C不正确;
D.V(NaOH)=20mL时,原盐酸溶液呈中性,c(Cl-)=c(Na+);原醋酸溶液中,c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-),由于pH>7,所以c(H+)<c(OH-),c(Na+)>c(CH3COO-),两份溶液中c(Na+)相等,故c(Cl-)>c(CH3COO-),D不正确;
故选B。
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【题目】二甲胺是农药螟铃畏的重要中间体,在一定温度压强及催化剂条件下由氨与甲醇作用而制得,反应原理为:2CH3OH(g)+NH3(g)CH3NHCH3(g)+2H2O(g)
已知:①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1560.8 kJ/mol kJ·mol-1
②2NH3(g)+ O2(g)=N2(g)+3H2O(g) ΔH=-236.0 kJ·mol-1
③CH3NHCH3(g)+ O2(g)=2CO2(g)+
H2O(g)+
N2(g) ΔH=-1872.6 kJ·mol-1
(1)写出CH3OH(g)与NH3(g)转化为CH3NHCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式是____________。
(2)不同的催化剂对二甲胺合成催化效率不同(如图所示),则最合适的催化剂及温度是_____________
(3)一定条件下,原料气中n(CH3OH)/n(NH3)比值和温度对NH3平衡转化率影响的实验数据如图:
①温度为443 K时,在1 L反应容器中投入4 mol NH3和8 mol CH3OH进行反应,试计算达到平衡时CH3NHCH3(g)浓度为_________molL-1,该温度下化学平衡常数为_____________
②结合图中数据,归纳 NH3平衡转化率受外界条件影响的变化规律:a:_______b:________
(4)二甲胺水溶液类似于氨水,呈碱性;则二甲胺在水中的电离方程式为__________
(5)常温下,将二甲胺和盐酸等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:
实验编号 | 二甲胺浓度(mol.L-1) | 盐酸浓度(mol.L-1) | 混合后溶液的PH |
甲 | 0.1 | 0.1 | a |
乙 | 0.15 | 0.1 | 8 |
丙 | 0.2 | 0.1 | 10 |
①实验甲中,a______(填“大于”、“小于”或“等于”)7
②实验丙混合后的溶液中离子浓度大小关系为______________