题目内容

下列实验误差分析错误的是(   )
A.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
B.用容量瓶配置溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小
D.测定中和反应反的应热时,将碱液缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
B

试题分析:A读数偏大,所测体积偏小,正确;B定容时俯视刻度线,加入的水小于正常值,所配溶液浓度偏大,错误;C湿润pH试纸测稀碱液的pH,相当于稀释碱液,测定值偏小,正确;D、测定中和反应反的应热时,将碱液缓慢倒入酸中,有热量的损失,所测温度值偏小。
练习册系列答案
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信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线:

回答下列问题:
⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为                                      ;得到滤渣1的主要成分为               
⑵第②步加入H2O2的作用是                                     ,使用H2O2的优点是                                ;调节pH的目的是使            生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是                      
⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小组设计了三种方案:

上述三种方案中,     方案不可行,原因是                               
从原子利用率角度考虑,       方案更合理。
⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g 试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol/L EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu2++ H2Y2=CuY2+ 2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=                           
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量测定结果偏高的是         
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除静可与EDTA反应的干扰离子

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