Question

在反应3Cl2＋8 NH3 = N2 ＋6NH4Cl中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）

A．8:3 B．3:8 C．3:2 D．1:3

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：在反应3Cl2＋8 NH3 = N2 ＋6NH4Cl中：氯元素由反应前Cl2的0价变为反应后NH4Cl的-1价，化合价降低，得到电子，作氧化剂；氮元素由反应前NH3中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子作还原剂。在参加反应的8个NH3中有2个被氧化，起还原剂的作用。故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。选项为C。

考点：考查氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量关系的计算的知识。