题目内容
【题目】钠元素在自然界中存在的主要形式是( )
A.单质B.氧化钠C.氢氧化钠D.氯化钠
【答案】D
【解析】
A. 在空气中,钠单质能与O2、H2O等发生反应,不能在空气中稳定存在,A不合题意;
B. 氧化钠能与空气中的水蒸气、二氧化碳等发生反应,难以在自然界中长期稳定存在,B不合题意;
C. 氢氧化钠易与空气中的CO2反应,不能在自然界中稳定存在,C不合题意;
D. 氯化钠与O2、CO2等都不反应,能稳定存在于自然界中,D符合题意。
故选D。
【题目】硝酸是氧化性酸,其本质是NO3-有氧化性,某课外实验小组进行了下列有关NO3-氧化性的探究(实验均在通风橱中完成)。
实验装置 | 编号 | 溶液X | 实验现象 |
实验Ⅰ | 6 mol·L-1稀硝酸 | 电流计指针向右偏转,铜片表面产生无色气体,在液面上方变为红棕色。 | |
实验Ⅱ | 15 mol·L-1浓硝酸 | 电流计指针先向右偏转,很快又偏向左边,铝片和铜片表面产生红棕色气体,溶液变为绿色。 |
(1)实验Ⅰ中,铝片作_____(填“正”或“负”)极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_________。
(2)实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是____________________。
查阅资料:活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成,NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3-被还原。
(3)用上图装置进行实验Ⅲ:溶液X为1 mol·L-1稀硝酸溶液,观察到电流计指针向 右偏转。
①反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是______________________________。
②生成NH4+的电极反应式是_____________________________________________。
(4)进一步探究碱性条件下NO3-的氧化性,进行实验Ⅳ:
①观察到A中有NH3生成,B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是_______________。
②A中生成NH3的离子方程式是_______________________________。
(5)将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象,结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由_________________。