[题目]a.b.c.d.e五种短周期元素的原子半径与原子序数的关系如下图.下列说法错误的是( )A. a.e两种元素的气态氢化物的沸点相比.前者较高B. c.e两种元素的离子半径相比.前者较小C. 由a与d两种元素组成的化合物不能与任何酸反应.但能与强碱反应D. c的氧化物能溶于b的氢氧化物的水溶液和e的氢化物的水溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径与原子序数的关系如下图，下列说法错误的是(　　)

A. a、e两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较高

B. c、e两种元素的离子半径相比，前者较小

C. 由a与d两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D. c的氧化物能溶于b的氢氧化物的水溶液和e的氢化物的水溶液

【答案】C

【解析】

根据原子半径与原子序数的关系可知，a为O，b为Na，c为Al，d为Si，e为Cl。

A、沸点：H2O>HCl，故A正确；B、离子半径：Cl－>Al3＋，故B正确；C、SiO2能与HF反应，故C错误；D、Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，故D正确。故选C

练习册系列答案

A. b点对应的溶液中: c(OH—)+c(CH3COO—) = c(Na+)+c(H+)

B. a点对应溶液的pH= 2

C. C点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

D. d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

【题目】I．双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。

（1）如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式____________。

（2）H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式______________________________。

II．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________。

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为______________________（填代号）。

a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Fe(OH)3 d．Na[Al(OH)4]

（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为____________________。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为__________（填代号）。

a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液

（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为________________________________，E是__________（填化学式）。

【题目】铬及其化合物在工业生产中有重要的用途。

（1）向Na2CrO4溶液中加入稀硫酸酸化，会生成Na2Cr2O7（重铬酸钠），酸化过程中发生反应的离子方程式为______________。不能选用盐酸进行酸化的原因是______________。

（2）重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于检验酒驾，其原理是人呼出的乙醇会使硫酸酸化的重铬酸钾硅胶变为灰绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，乙醇被氧化成乙酸，写出反应的离子方程式：______________。

（3）已知常温下Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31，在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液调节至溶液中c(Cr3+)=6.0×10-16 mol/L时，溶液的pH=______________。

（4）用氧化还原滴定法可测定废水中Cr2O72-的浓度。取100 mL废水样品，加入少许稀硫酸和过量的KI溶液，充分反应后滴入几滴淀粉溶液，用0.2 mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，当滴入30 mL Na2S2O3溶液时恰好反应完全，反应的原理是Cr2O72-+14H++6I- =3I2 +2Cr3++7H2O；I2 +2S2O32- =2I- +S4O62-，则该废水中Cr2O72-的物质的量浓度是_____。