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氯气和水反应生成HCl和HClO，欲从反应混合物中分离出HClO溶液，下列方法可选用的是
A.
加硫酸钙，充分反应后蒸馏
B.
加碳酸钙，充分反应后蒸馏
C.
加氢氧化钙，充分反应后蒸馏
D.
加氯化钙，充分反应后蒸馏
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B
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化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法以及完成化学实验所必顺的技能是学好化学的关键．试回答下列实验问题：
（1）某同学认为MnO
2
与浓HCl反应制得的Cl
2
中含有HCl气体，该同学设计如图1所示装量时行验证．
已知B中试剂为CCl
4
，则：
①判定含有HCl气体的实验现象为：
C装置中淀粉碘化钾试纸不变色，D装置中有白色沉淀生成．
C装置中淀粉碘化钾试纸不变色，D装置中有白色沉淀生成．
．
②装置A中两仪器名称分别为：
分液漏斗
分液漏斗
、
烧瓶
烧瓶
．
③有人认为可将D装置溶液换成另一溶液，你认为可能为：
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
．
（2）某课外研究小组设计如图所示的实验过程，用石油化学工业的废气催化剂（主要成份为Ag/α-Al
2
O
3
）来回收金属银和α-Al
2
O
3
，部分操作过程省略．α-Al
2
O
3
作为催化剂的载体，且不溶于硝酸：
Ag/α-Al
2
O
3
①Ag/α-Al
2
O
3
加HNO
3
溶解可选用图2所示装置中的
a
a
（选填a、b、c）
②实验操作II中，所需要的主要玻璃仪器有
漏斗、玻璃棒、烧杯
漏斗、玻璃棒、烧杯
．
③实验操作II中能否用自来水代替蒸馏水？
否
否
（填“能”或“否”）原因是
一般用自来水用氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl
2
+H
2
O=H
+
+Cl
-
+HClO，盐酸和氧化铝反应生成氯化铝6 H
+
+Al
2
O
3
=2Al
3+
+3H
2
O，导致回收的氧化铝的质量减少，所以不能用自来水代替蒸馏水．
一般用自来水用氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl
2
+H
2
O=H
+
+Cl
-
+HClO，盐酸和氧化铝反应生成氯化铝6 H
+
+Al
2
O
3
=2Al
3+
+3H
2
O，导致回收的氧化铝的质量减少，所以不能用自来水代替蒸馏水．
（结合有关离子方程式给以必要的文字说明）
④操作I中所发生的离子反应方程式：
Ag+NO
3
-
+2H
+
=3Ag
+
+NO↑+H
2
O
Ag+NO
3
-
+2H
+
=3Ag
+
+NO↑+H
2
O
．
下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（ ）
A．在高温条件下C能置换出SiO
2
中Si说明在高温下C的还原性强于Si
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，说明氯气的氧化性大于次氯酸
C．SO
2
能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO
2
具有漂白性
D．在滴有酚酞的Na
2
CO
3
溶液中加入BaCl
2
溶液，溶液褪色，说明BaCl
2
溶液具有酸性
把氯气（Cl
2
）通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）．次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水中的细菌．所以自来水厂常用氯气来杀菌消毒．
请仔细阅读上述信息，回答下列问题．
（1）写出氯气与水反应的化学方程：
Cl
2
+H
2
O=HCl+HClO
Cl
2
+H
2
O=HCl+HClO
．
（2）次氯酸中氯元素的化合价是
+1
+1
．
下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置；已知Cl
2
在饱和食盐水中的溶解性非常小．
（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为：
MnO
2
+4HCl（浓）
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4HCl（浓）
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
．
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl
2
充满整个装置，再点燃D处的酒精打，连接上E装置．Cl
2
通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO
2
和HCl．试写出D中反应的化学方程式：
H
2
O+2Cl
2
+C
△
.
4HCl+CO
2
；
H
2
O+2Cl
2
+C
△
.
4HCl+CO
2
；
．装置C的作用是：
提供参加反应的水
提供参加反应的水
．
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是
因反应中产生盐酸，所以石蕊试液变红，又因为剩余的氯气也可以和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸又有漂白性，所以变为无色．
因反应中产生盐酸，所以石蕊试液变红，又因为剩余的氯气也可以和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸又有漂白性，所以变为无色．
．
（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为：
B
B
A、有白色沉淀生成 B、无明显现象 C、先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl
2
产生，此时B中的现象是：
B中液面下降，长颈漏斗内液面升高，B中液面上方有黄绿色气体
B中液面下降，长颈漏斗内液面升高，B中液面上方有黄绿色气体
，B的作用是：
收集和储存剩余的氯气．
收集和储存剩余的氯气．
．
（6）若实验中使用12mol/L的浓盐酸10mL与足量的MnO
2
反应，则生成的Cl
2
的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是
浓盐酸有挥发性；稀盐酸也不发生该反应．
浓盐酸有挥发性；稀盐酸也不发生该反应．
．
（1）有下列五种物质：①钠 ②白磷 ③苛性钠溶液 ④氯水 ⑤硝酸银溶液，其中应保存在棕色瓶中的是
④⑤
④⑤
，应保存在煤油中的是
①
①
，应保存在水中的是
②
②
，应用带胶塞的试剂瓶盛放的是
③
③
（填入相应的序号）
（2）新制备的氯水显黄绿色，说明氯水中有Cl
2
分子存在．蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为
氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试纸变红，次氯酸有漂白性，使红色褪去
氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试纸变红，次氯酸有漂白性，使红色褪去
．氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色气体，有关反应的化学方程式是：
Cl
2
+H
2
O═HCl+HClO；2HClO=2HCl+O
2
↑
Cl
2
+H
2
O═HCl+HClO；2HClO=2HCl+O
2
↑
（3）NO是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右，有催化剂存在的情况下，用氨把NO还原为氮气和水，请写出反应的化学方程式
4NH
3
+6NO
400℃
.
催化剂
5N
2
+6H
2
O
4NH
3
+6NO
400℃
.
催化剂
5N
2
+6H
2
O
．
关 闭
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